广东省惠州市2016高三化学上学期第二次调研考试试题（含解析）选择题:7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是A．分子式为C15H22O5青蒿素（键线式）B．属于芳香族化合物C．可发生水解反应D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性【答案】B【解析】试题分析：A、根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B、该有机物结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；C、含有-COO-，可在碱性条件下发生水解，故C正确．D、分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故D正确；故选B。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法中，不正确的是A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降【答案】D【解析】试题分析：A、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2分解的总方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，所以Fe2+是反应的催化剂，故A正确；B、因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故B正确；C、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故C正确；D、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NAB．2L0.5mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子总数为2NAC．1molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NAD．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA【答案】C【解析】试题分析：A、1mol乙烯中含6mol共价键，即6NA个，故A错误；B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH4+的个数小于2NA个，故B错误；C、FeBr2中的Fe2+和Br-均能被氯气氧化为Fe3+和Br2，故当1molFeBr2被足量的氯气氧化时，转移3mol电子即3NA个，故C正确；D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3NA个离子，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。10．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性【答案】D【解析】试题分析：X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl。A、Cl-、S2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Cl-）＜r（S2-），故A错误；B、非金属性M（S）＜X（O），故氢化物稳定性：M（S）＜X（O），故B错误；C、X、Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；D、X、Y、N所形成化合物有NaClO、NaClO4等，NaClO溶液呈碱性，而NaClO4溶液呈中性，故D正确；故选D。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①KNO3（NaCl）蒸馏水降温结晶②CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液④Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A．①③B．①④C．只有④D．③④【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则物质溶于水，降温结晶析出硝酸钾，以此...
