醛[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析：通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。2.科学态度与社会责任：了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1，n为整数)或CnH2n＋1CHO(n≥0，n为整数)。3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。例1下列有机物不属于醛类物质的是()A．B．C．CH2==CHCHOD．答案D解析紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。D项中不含醛基，故不属于醛类物质。例2一氧化碳、烯烃和氢气能在催化剂存在条件下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2==CH2＋CO＋H2―――→CH3CH2CHO。则由丁烯进行醛化反应得到的醛共有()A．2种B．3种C．4种D．5种答案C解析由题意知CH2==CH2可制得CH3CH2CHO，那么丁烯应制得戊醛，即C4H9—CHO，因C4H9—有4种同分异构体，故戊醛也有4种同分异构体。二、醛的化学性质——以乙醛为例1．氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2――→4CO2＋4H2O。(2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：＋O2――→。(3)与银氨溶液反应实验操作实验现象向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜有关反应的化学方程式①中：AgNO3＋NH3·H2O==AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH＋2H2O；③中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――――→2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O(4)与新制氢氧化铜反应实验操作实验现象①中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中溶液有砖红色沉淀产生有关反应的化学方程式①中：2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4；③中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。2．加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为CH3CHO＋H2―――→CH3CH2OH。3．醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为R—CH2OH――→(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。例3醛类易被KMnO4酸性溶液或溴水等氧化为羧酸。(1)向乙醛中滴加KMnO4酸性溶液，可观察到的现象是_________________________。(2)某醛的结构简式为(CH3)2C===CHCH2CH2CHO，通过实验方法检验其中的官能团。①实验操作中，应先检验哪种官能团？________，原因是______________________________。②检验分子中醛基的方法是_____________________，化学方程式为___________________________。③检验分子中碳碳双键方法是________________________________。答案(1)KMnO4酸性溶液褪色(2)①醛基检验碳碳双键要使用溴水或KMnO4酸性溶液，而醛基也能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色②在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热有银镜生成(或在洁净的试管中加入少量试样和新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成)(CH3)2C==CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH―――...
