醛[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析:通过醛基中原子成键情况的分析,了解醛类的结构特点,理解乙醛的化学性质与醛基的关系,学会醛基的检验方法。2.科学态度与社会责任:了解甲醛对环境和健康的影响,关注有机化合物安全使用的问题。一、醛的结构与常见的醛1.概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。2.结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO,饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1,n为整数)或CnH2n+1CHO(n≥0,n为整数)。3.常见的醛(1)甲醛:又名蚁醛,是结构最简单的醛,结构简式为HCHO。通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体,易溶于水。它的水溶液又称福尔马林,具有杀菌、防腐性能等。(2)乙醛:分子式为C2H4O,乙醛的结构简式为CH3CHO,是一种无色有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是20.8℃,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇等互溶。例1下列有机物不属于醛类物质的是()A.B.C.CH2==CHCHOD.答案D解析紧扣醛类物质的定义:醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。D项中不含醛基,故不属于醛类物质。例2一氧化碳、烯烃和氢气能在催化剂存在条件下发生烯烃的醛化反应,又称羰基的合成,如由乙烯可制丙醛:CH2==CH2+CO+H2―――→CH3CH2CHO。则由丁烯进行醛化反应得到的醛共有()A.2种B.3种C.4种D.5种答案C解析由题意知CH2==CH2可制得CH3CH2CHO,那么丁烯应制得戊醛,即C4H9—CHO,因C4H9—有4种同分异构体,故戊醛也有4种同分异构体。二、醛的化学性质——以乙醛为例1.氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式:2CH3CHO+5O2――→4CO2+4H2O。(2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下,能被氧气氧化为乙酸的化学方程式:+O2――→。(3)与银氨溶液反应实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先产生白色沉淀后变澄清,加入乙醛,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜有关反应的化学方程式①中:AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓(白色)+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O;③中:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH――――→2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O(4)与新制氢氧化铜反应实验操作实验现象①中溶液出现蓝色絮状沉淀,滴入乙醛,加热至沸腾后,③中溶液有砖红色沉淀产生有关反应的化学方程式①中:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4;③中:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH――→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。2.加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似,也能与氢气发生加成反应,化学方程式为CH3CHO+H2―――→CH3CH2OH。3.醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸,也可被氢气还原为醇,因此醛既有氧化性,又有还原性,其氧化、还原的关系为R—CH2OH――→(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应:有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应,即加氧去氢。②还原反应:有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应,即加氢去氧。醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净;②银氨溶液随用随配,不可久置;③水浴加热,不可用酒精灯直接加热;④醛用量不宜太多;⑤不可搅拌、振荡。(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的;②配制Cu(OH)2时,所用NaOH必须过量;③反应液必须直接加热煮沸。例3醛类易被KMnO4酸性溶液或溴水等氧化为羧酸。(1)向乙醛中滴加KMnO4酸性溶液,可观察到的现象是_________________________。(2)某醛的结构简式为(CH3)2C===CHCH2CH2CHO,通过实验方法检验其中的官能团。①实验操作中,应先检验哪种官能团?________,原因是______________________________。②检验分子中醛基的方法是_____________________,化学方程式为___________________________。③检验分子中碳碳双键方法是________________________________。答案(1)KMnO4酸性溶液褪色(2)①醛基检验碳碳双键要使用溴水或KMnO4酸性溶液,而醛基也能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色②在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后,水浴加热有银镜生成(或在洁净的试管中加入少量试样和新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,有砖红色沉淀生成)(CH3)2C==CHCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH―――...