高一化学 知识点精析精练 钠知识归纳VIP免费

钠知识归纳1．物理性质：银白色金属、密度小于1g/cm3、硬度小、熔点低、易传热、导电。2．化学性质：(1)与非金属(O2、S、Cl2等)反应4Na+O2＝2Na2O(常温)2Na+O2Na2O2(加热、点燃)2Na+S＝Na2S(反应剧烈，易爆炸)(2)与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红<酚酞>)(3)与酸反应2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑(4)与盐溶液(CuSO4、FeCl3等)反应。2Na+2H2O+CuSO4＝2NaOH+Cu(OH)2↓+H2↑(可视为Na先与水反应，生成的NaOH再与盐反应)(5)与金属卤化物(TiCl4等)熔融物反应4Na+TiCl44NaCl+Ti(高温)3．存在：主要以NaCl的形式存在于自然界。4．存放：通常保存在煤油中。5．制备：2NaCl2Na+C12↑。6．用途：制Na2O2、Na-K合金(液体)作原子核反应堆导热剂、冶炼金属时作还原剂、电光源。学法建议初步学会从原子结构示意图所反映的原子结构特点，认识钠是一种活泼的金属单质，有很强的还原性，在化学反应中失去一个电子，形成+1价的离子化合物(Na2O、Na2O2、Na2S、NaOH、NaCl等)。初步形成元素化合物学习思维的知识链：物理性质、化学性质、存在、存放、制备、用途等形成钠整体知识链；物理性质从颜色、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性展开；化学性质从钠与非金属、水、酸、盐、卤化物的反应形成金属单质性质学习的思维模式。学习过程中最大限度地利用实验展开对钠性质的探究。学习化学性质时尤其重视对实验条件的辨析，认识反应本质，正确推断反应产物。如：4Na+O2＝2Na2O(常温)、2Na+O2Na2O2(加热、点燃)，Na与H2O、酸、盐溶液反应过程的联系与区别，从实验现象进行思考与分析。潜能开发[例1]将6gNa和3．2gS迅速混合，放在石棉网上加热。反应后所得固体成分是()A.Na2O和SB.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2SD.Na2O2和Na2S思路分析Na和S反应剧烈生成Na2S。又因Na过量，故在空气中加热又生成Na2O2。[答案]D思维诊断解题思维过程要落实到知识载体上：要从反应的条件、反应物的量以及周围环境来整体考虑问题，防止考虑问题不全。[例2]向50gFeCl3溶液中加入一小块金属钠，过滤得溶液45．9g，求加入的钠块的质量为多少克?思路分析向FeCl3溶液中加入金属钠发生反应如下：2Na+2H2O2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3根据质量守恒的关系，反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，所以反应前溶液的质量与加入的金属钠质量之和应等于反应生成的H2的质量、生成Fe(OH)3的质量与反应后溶液质量之和,也就是反应前后溶液质量之差等于反应生成的H2和Fe(OH)3质量之和。设钠块质量为x，根据下列关系可求出生成氢气的质量和生成Fe(OH)3沉淀的质量。2Na～H22×232x～～2×23x解得：x=6.9g.[答案]加入金属钠为6.9g方法技巧差量法与守恒法都是计算题的重要解题方法。本题应用的是质量守恒的方法，从分析反应的起始态和终态的变化关系入手，找出有关物质在反应中的数量变化以列方程求解。这种方法略去了中间过程，简化了计算。[例3]把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。思路分析金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽。氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠。氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应?生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠。再过—段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质。[答案]①4Na+O22Na2O；②Na2O+H2O＝2NaOH③2NaOH+CO2+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O;④Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O。解题规律钠露置于空气中的变化过程是：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，因此，最终得到的是一种白色粉末。值得指出的是，有的同学误将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2=Na2CO3,这是不符合事实的。因为氧化钠与水结合能力比跟二氧化碳反应的能力强得多。知能达标训练1．关于钠的性质叙述中，下列说法不正确的是（）A.钠是软金属，其新切面易失去金属光泽B.容易和水发生反应．因而它的氧化性很强C.钠与硫化合时很剧烈，甚至发生爆炸D.实验室常将...