获取洁净的水1、水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水被污染，下面①～⑤项措施中，可以采用的是（）①抑制水中所有动植物的生长②生活污水经过净化处理后再排放③禁止使用农药和化肥④不任意排放工业废水⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨A．①②④B．③④⑤C．②④⑤D．②③④【答案】C【解析】为了防止水污染，只能尽量减少或不使用能产生污染的物质，减少污染物的任意排放。2、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg【答案】D【解析】硬水软化可以采用离子交换法；电解饱和食盐水要用到离子交换膜；电渗析淡化海水要用到高分子膜进行离子交换。海水中提取Mg是利用复分解反应得到MgCl2，再电解熔融MgCl2制得Mg，与离子交换无关。3、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣．将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色．再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象．下列推断合理的是（）A．一定存在Fe2+、Na+、Cl﹣B．一定不存在I﹣、SO32﹣C．一定呈碱性D．一定存在NH4+【答案】B【解析】将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，溶液中可能存在Fe2+、I﹣，再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，则说明溶液中不存在SO32﹣、I﹣，则一定存在Fe2+；根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；结合溶液电中性可知，溶液中一定存在Cl﹣，可能存在Na+、NH4+，根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：Fe2+、Cl﹣，一定不存在的离子为：I﹣、CO32﹣、SO32﹣，可能存在Na+、NH4+，A．溶液中一定存在Fe2+、Cl﹣，无法确定是否存在Na+，故A错误；B．溶液中一定不存在一定不存在I﹣、SO32﹣，故B正确；C．溶液中存在亚铁离子，亚铁离子水解，溶液显示酸性，故C错误；D．溶液中不一定存在铵根离子，故D错误；故选B．4、右图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。则该物质不具有的性质是（）A．能使紫色石蕊试液变红B．能与烧碱反应C．能发生酯化反应D．能发生水解反应【答案】D5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（）A、a=b=100mLB、a=b=1000mLC、a＜bD、a＞b【答案】D6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol【答案】A7、下列物质中，含有极性共价键的是（）A.I2B.C.NaO2D.H2O【答案】D8、现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项【答案】A【解析】①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两...
