《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：C2．下列叙述正确的是()A．用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－表示沉淀溶解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：B3．(2011年三明模拟)相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40mL0.02mol/LBaCl2溶液②40mL0.03mol/L盐酸③10mL蒸馏水④50mL0.05mol/LAgNO3溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为()A．③>②>①>④B．④>②>①>③C．③>①>②>④D．①＝②＝③＝④答案：A4．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A．达到沉淀溶解平衡后，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于强电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低，溶度积减小答案：D5．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加少量水答案：D6．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解能力与CuS、PbS、CdS相同C．溶解能力大于CuS、PbS、CdSD．溶解能力小于CuS、PbS、CdS答案：C7．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为×10－5mol·L－1，根据c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)时产生AgI沉淀，I－的浓度必须不低于mol·L－1＝6.34×10－12mol·L－1。答案：A8．(2010年绍兴模拟)如图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol·L－1)，下列说法中正确的是()A．pH＝4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离Cu2＋溶液中的Fe3＋，可调节溶液的pH在4左右D．在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀答案：C9．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于()A．1B．3C．11D．13答案：C10．(2010年杭州模拟)将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释正确的是()A．Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解解析：AgCl溶于氨水，并不是Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，而是AgCl与氨水作用生成[Ag(NH3)2]＋。依据题干中沉淀的转化可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，即向AgCl浊液中加入NaBr溶液，会产生浅黄色的AgBr沉淀。实验中并未体现AgCl与NaBr之间稳定性关系，故无法比较。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2010年宁德模拟)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液...
