湖北省武汉市江夏区山坡中学高三化学复习系列《知能提升训练》31．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ/mol(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/mol下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低【解析】H2和I2反应是可逆反应，不可能完全反应，A不正确；由(ⅰ)－(ⅱ)可得：I2(g)===I2(s)ΔH＝－35.96kJ/mol，B不正确；反应(ⅰ)(ⅱ)的产物都是HI(g)，稳定性相同，C不正确；I2(g)―→I2(s)要放出能量，故(ⅱ)反应物的总能量比(ⅰ)反应物总能量低，D正确。【答案】D2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法错误的是()A．①式表示25℃、101kPa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)时放出的热量为571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH小于－571.6kJ·mol－1C．含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3kJD．含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ【解析】选项B中气态水转化成液态水需要放出热量，生成气态水时放出的热量少，放出热量时ΔH为负值，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH大于－571.6kJ·mol－1。【答案】B3．已知25℃、101kPa下，拆开1molC—H键要吸收415kJ的能量，拆开1molC—C键要吸收331kJ的能量，拆开1molO2中的O=O键要放出798kJ的能量(丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化)。下列说法正确的是()A．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OΔH＝－2036kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH<－2036kJ/molC．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝2036kJ/molD．火炬中丙烷燃烧的能量变化可用如图所示表示【解析】选项A没有注明物质的状态，错误。选项C中ΔH忽视“－”，错误。选项B，因H2O(l)→H2O(g)时吸收热量，故生成H2O(g)时放出更少的热量，ΔH是负值，故有ΔH>－2036kJ/mol。选项D，因C3H8(g)完全燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。【答案】D4．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ/molB．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ/molC．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18.0kJ/molD．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73.0kJ/mol【解析】由题知生成0.04molBaSO4和0.08molH2O放出的热量是5.12kJ，生成0.04molH2O放出的热量是2.2kJ，则生成0.04molBaSO4放出的热量是5.12kJ－2.2kJ×2＝0.72kJ，故生成1molBaSO4放出的热量是0.72kJ÷0.04＝18.0kJ。【答案】C5．(2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7kJ·mol－1。【答案】C6．下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物E反应物C．HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，1molHI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5kJ的能量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，1L1mol·L－1的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ【解析】当E反应物0；当E反应物>E生成物，反应放出能量，ΔH<0，故A不正确，B正确。C项为可逆反应，1molHI不可能在密闭容器中完全分解。D项中浓硫酸稀释放热，...
