2016～2017学年度高一级第二学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1D2O16Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.足量的铁粉与200mL1mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NAC.0.1molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LNO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应4.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。下列说法不正确的是A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度6.下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷7.化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是图Ⅰ图ⅡA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应8.下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大9.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是A.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈10.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO4B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈C.气态氢化物的稳定性：HF＞HClD.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生11.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应，可制备2molSO3B.一定条件下，1molN2与3molH2反应，可制备1.0molNH3C.10mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09molSO2D.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1molCl212.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中所处周期序数等于其族序数，W的单...
