2017～2018学年度第一学期期中考试高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题共55分可能用到的相对原子量：H：1N：14O：16S：32C：12Cl：35.5Ag：108Zn:65Fe:56Ⅰ部分（共60分）一、选择题（单选题每题2分共30分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质浓硫酸CCl4KCN黑火药危险警告标签2．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A.蒸馏B.过滤C.分液D.升华3．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气4．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：()粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）A.⑤①③②⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D.⑤③②①⑥④⑦5．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是()A.KClO3→KClB.CO→CO2C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CuO→Cu2O6．某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用量筒取浓溶液时仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①③⑤⑥8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC.标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAD.0.2mol·L－1H3PO4溶液中含有电子数为16.4NA9.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A.密度之比为14∶14∶13B.体积之比为13∶13∶14C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶110．下列反应的离子方程式正确的是（）A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH-=2H2O+SO42-11．下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（）A.氯气和氨气3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClB.铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2OC.氢气和氧化铁3H2+Fe2O32Fe+3H2OD.二氧化锰和盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()A.Fe2+、H＋、Na＋、NOB.OH－、NO、K＋、Na＋C.H＋、Ag＋、Cl－、SOD.K＋、H＋、Cl－、OH－13．下列说法正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D.利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离14．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如O2—等，这些活性氧能加速人体老化，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3所起的作用应该是（）A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂15．下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－B.NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－C.MgCl2=Mg2＋+2Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－二、选择...
