第3课时元素周期表和元素周期律的应用考点对应题号基本目标发展目标1.元素“位－构－性”推断应用1,4,811,12,132.元素周期律应用2,3,5,7143.综合应用6,9,1015,16[基本目标]1．某元素的原子最外电子层上只有两个电子，下列关于该元素的说法正确的是()A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素D解析某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素。D项正确。2．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是()A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定D解析同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱。3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A．从左到右，元素周期表中的第15列为第ⅤA族B．某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．第ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期第ⅦA族C解析第ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。4．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强B解析空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。甲可能是H元素，A项错误；气态氢化物的稳定性HF>H2O>NH3，B项正确；氢氧化铝具有两性，但与氢氧化镁、碳酸不反应，C项错误；氟元素没有含氧酸，D项错误。5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等A解析X、Y、Z、W都是短周期元素，并且有题图所示的相对位置，则W在第三周期。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设W原子的最外层电子数为x，则3x＝2＋8＋x，x＝5，W是P元素。结合题图和周期表分析可知，X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。根据同周期，同主族元素原子半径递变规律，原子半径：Z＞W＞X＞Y，A项错误。6．X、Y是周期表中的两种元素，X原子半径比Y的小，且二者具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是(选项中m、n均为正整数)()A．若X、Y的原子序数相差1，Y为第ⅡA族，则X一定是第ⅢA族B．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水C．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D解析电子层数相等，位于同一周期，X的原子半径比Y的原子半径小，那么X的核电荷数必然比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y同周期的右边。题意未说明X、Y是短周期元素，则X可能为第ⅢB族，A项错误；若Y为K元素，X为Ca元素，Ca(OH)2微溶于水，B项错误；若X为N元素，氢化物为NH3，其水溶液显碱性，C项错误；同一周期，单质的状态由固态到气态，或由固态到液态再到气态，X的位置在Y同周期的右边，所以，若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体，D项正确。7．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是()①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．只有①D．只有④A解析它位于第六周期第ⅢA族，与Al同族，同主族元素，随着原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的...
