第一讲钠及其重要化合物[考纲展示]1．知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。考点一钠的性质及应用[学生用书P45]一、钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。二、钠的化学性质1．主要化学性质Na总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H＋的反应。2．钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释三、钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。四、钠的用途1．工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。2．NaK合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。3．制作高压钠灯。巧记口诀银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。(2015·四川绵阳第二次诊断考试)下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是()A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体[解析]A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、CO2反应，变质过程与空气中的O2无关；B项，金属钠与空气中的水蒸气、O2反应而变质，生成物可进一步和CO2反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的CO2反应；D项，四氯化硅液体与空气中的O2、CO2都不反应。[答案]B1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠与溶液反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发生“嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是________。①MgSO4溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤NH4Cl溶液解析：均发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①生成Mg(OH)2沉淀，②生成Fe(OH)3沉淀，③析出NaCl固体，④生成CaCO3沉淀，⑤仅生成气体。答案：①②③④题组一钠的性质1．(教材改编)下列关于钠的叙述中，不正确的是()A．钠燃烧时发出耀眼的白光B．钠燃烧时生成过氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子解析：选A。钠燃烧时火焰呈黄色，故A错。2．将一小块金属钠分别投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为________________________________________________________________________。解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：要认清钠与给出的三种物质间的反应实质是与H＋反应。答案：c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢。由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b题组二有关钠的反应的实验探究3．(2015·河南开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象解析：选C。钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于...
