河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第40天 电化学基础-人教版高三全册化学试题VIP免费

电化学基础1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述正确的是（）A．放电时负极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO42-+4H2OB．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】C【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：当3molZn反应时，有2molK2FeO4被还原，转移电子6mol，故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，溶液碱性增强。2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl2溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液【答案】B【解析】将电池反应拆分为两个半反应，正极：Fe3＋＋e－===Fe2＋(还原反应)，负极：Fe－2e－===Fe2＋(氧化反应)，所以负极材料必须是Fe，正极材料只要是比铁不活泼的金属或非金属即可，电解质溶液为可溶性的三价铁盐。所以B可以，A、C、D不行。3、下列选项中叙述不正确的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑【答案】C【解析】本题考查电化学知识，难度较小。钢铁腐蚀时，负极(铁)失去电子，生成亚铁离子。4、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al【答案】C【解析】5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】D【解析】6、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3﹣5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的和．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol【答案】C【解析】A．充电过程中，右槽为阴极，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应，故A正确；B．放电过程中，右槽为原电池负极，失电子发生氧化反应，溶液由紫色变为绿色，故B正确；C．当左槽溶液逐渐由黄变蓝，V元素的化合价由+5价变为+4价，该电极上得电子发生还原反应，电极反应式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，氢离子参加反应而使溶液中氢离子浓度减小，导致溶液pH增大，该过程为放电过程，故C错误；D．充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e﹣，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶...