万州二中高2017级高一下期4月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为A．51B．94C．141D．1452.下列过程没有起到氮的固定作用的是A．N2与O2反应生成NOB．NH3经催化氧化生成NOC．N2与H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧是放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4.下列关于化学键的说法中正确的是A．化学键是一种静电引力B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应D．氢键是一种化学键5.已知反应：A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为吸热反应6.下列化学用语使用正确的是A．6个质子8个中子的碳原子：12CB．MgBr2的形成过程用电子式表示为：C．HClO的电子式：D．H2O的结构式：H—O—H7.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应8.有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是A．非金属性：F＞O＞SB．金属性：Rb＞K＞LiC．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)39.化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为A．H2OB．Na2OC．K2SD．Na2S10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+11.元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系。下列说法正确的是A．第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数B．短周期元素的简单离子最外层电子均达到8电子稳定结构C．第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．FeO和HNO3B．Al(OH)3与HNO3C．H2S和HNO3D．NH3与HNO313.对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性14.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不如HI稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶【Sr(OH)2】比氢氧化钙的碱性强15.无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多16.下列化学方程式或离子方程式正确的是A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O22H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2OC．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4＋＋OH－=NH3·H2OD．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+17.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－C．气态...
