山西省大同市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H—1Li—7O—16Na—23K—39一、选择题（每题4分，共48分）1．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A．Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．核素的质子数与中子数之差为50D．和是两种不同的核素【答案】D2．下列叙述正确的是（）A．碱金属元素是指IA族的所有元素B．副族元素没有非金属元素C．同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25D．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示,则A可能表示单质的熔沸点【答案】B3．与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（）A．Al3+B．H3O+C．OH-D．H2O【答案】B【解析】NH4+质子总数和电子总数分别是11和10，则A．Al3+质子总数和电子总数分别是13和10，A错误；B．H3O+质子总数和电子总数分别是11和10，B正确；C．OH-质子总数和电子总数分别是9和10，C错误；D．H2O质子总数和电子总数分别是10和10，D错误，答案选B。4．我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第VA族和第IIIA族元素。下列说法中不正确的是（）A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物【答案】C【解析】试题分析：A、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素从上到下，原子半径增大，所以原子半径镓大于砷大于邻，正确；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，所以非金属性氮>磷>砷。非金属性越强，氢化物越稳定，所以正确；C、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以有H2SO4>H3PO4>H3AsO4，错误；D、镓在第四周期第三主族，与铝同族，与铝具有相似性，氢氧化铝是两性氢氧化物，镓的金属性比铝强，所以可能液是两性，正确。考点：同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系5．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨与得电子能力相同A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥【答案】D6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGIJK化合价-1-2+4-4+7-1+5-3+3+2+1原子半径0.070.070.070.090.110.140.160.18/nm14790306A．A的单质是一种常见的还原剂B．E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强C．A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>ID．A的气态氢化物是强酸【答案】C7．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数：X>Y>ZB．阴离子还原性：X2-＜Z-C．离子半径：X2->Y+>Z-D．原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】试题分析：Y＋和Z－具有相同的电子层结构，说明Y为Na元素、Z为F元素；X的最低价离子为X2－，X为ⅥA族元素，X、Y处于同一周期，所以X是S元素。原子最外层电子数：F>S>Na，故A错误；钠的沸点大于硫，故B错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，故C错误；原子序数：S>Na>F，故D正确。考点：本题考查原子结构。8．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（）A．C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸B．A、C．D三种元素有两种是金属，一种是非金属C．D元素位于第3周期VIA族D．A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C【答案】B9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项...
