第四讲物质的量在化学实验中的应用[考纲展示]1．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。考点一物质的量浓度及相关计算[学生用书P18]一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型1标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算c＝类型2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。(2)公式的推导(按溶液体积为VL推导)c＝＝＝或w＝＝＝。类型3溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1。(3)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。(4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。(5)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。(2015·山东曲阜高三模拟)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝B．w＝C．w＝D．c＝[解析]从①c＝可推出B项正确。m(NH3)＝mol×17g·mol－1＝gm(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝g②w＝＝/＝17V/(17V＋22400)，C项正确。把②代入①，得c＝1000ρV/(17V＋22400)，D项正确。A项中，把式子变形得：＝，显然，是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。[答案]A[思维建模]—物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。1.(2015·重庆高三模拟)下列叙述中正确的是()A．将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为2.00mol·L－1B．将10mL18.4mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1C．100mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋数约为0.2×6.02×1023D．将2.00gNaOH固体置于500mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00mol·L－1的NaOH溶液解析：选B。A项中Na2O2与水反应后溶液体积不再是1L，故无法求溶液浓度；C项中，Na＋数约为0.4×6.02×1023；D项，NaOH固体的溶解不能直接在容量瓶中进行。题组一物质的量浓度与溶质质量分数的换算1．在100g水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)气体后形成溶液，对该溶液的判断正确的是()A．所得溶液的体积为22.5LB．该溶液物质的量浓度为10.00mol·L－1C．根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：选C。溶液体积不能由溶剂和溶质的体积直接相加，由于溶液体积无法求得，故无法求溶液中HCl的物质的量浓度，但溶质和溶剂的质量已知，故可求溶液的质量分数。2．(2015·湖南十三校联考)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则HCl的物质的量浓度是()A．11.9B．11.9mol·L－1C．0.012mol·L－1D．无法计算解析：选B。c(HCl)＝＝11.9mol·L－1。题组二溶液的稀释与混合计算3．(教材改编)将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol/LB．0.25...
