高一化学核素和元素周期律一.本周教学内容：核素和元素周期律二.重点、难点：1.元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性随原子序数递增而变化的规律是本节的重点2.原子核外电子的排布，核素，同位素的概念是本节的难点三.具体内容：（一）核素1.原子结构2.质量数3.构成原子或离子的微粒间的数量关系4.元素和其多种原子5.核素、同位素的概念及比较6.放射性同位素的主要用途（二）原子核外电子的排布1.原子核外电子排布规律（三）元素周期律1.元素周期律的定义和变化2.元素的性质3.元素周期表中元素性质的递变规律4.比较钠、镁、铝与水（或酸）反应，探究金属变化的规律5.比较Si、P、S、Cl四种元素的性质6.粒子的半径大小比较的规律（四）元素周期律的应用【典型例题】[例1]下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（）A.1mol37Cl中含有20NA个质子B.20g2H216O中含有10NA个电子C.26g26Mg2+中含有26NA个中子D.18O中含有10NA个中子答案：B解析：考察知识的综合运用。[例2]A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50％。根据以上情况推断A、B、C、D、E各为什么元素？答案：C；O；Na；S；Cl解析：将原子结构与元素性质相联系。用心爱心专心122号编辑1[例三]在短周期元素中，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为（）A.X3Y2B.X2YC.XY2D.XY3答案：C解析：应考虑目前我们判断的主要为短周期元素，最多为3层。X和Y的最外层电子的差值，决定了X最外层最多有5个电子，同时Y最多有7个，则X的层数应为3层，即P，而Y最外层为7，形成－1价，应为XY5；而X最外层为4，则X可以有2层，是C，是＋4价，Y为－2价，化学式为XY2；再推断最外层为3、2、1，都不符合。[例4]下列各种说法中，正确的是（）A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B.从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C.11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化答案：D解析：考虑元素周期律的周期变化特点和某些特性。[例5]氧化性随原子序数的增加而增强的是（）A.F－、Cl－、Br－B.Na＋、Mg2＋、Al3＋C.P、S、ClD.Li＋、Na＋、K＋答案：BC解析：掌握同主族和同周期元素氧化性变化的特点。[例6]某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF答案：A解析：抓住题中主要条件，同时注意O元素的化合价的特殊性。[例7]具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn－、C，下列分析正确的是（）A.原子序数关系是：C＞B＞AB.粒子半径的关系是Bn－＞An+C.C一定不是稀有气体元素的一种原子D.原子半径得关系是：A＜C＜B答案：B解析：考察关于各种粒子得半径的基本判断。[例8]已知下列反应：Cu＋X2△CuX2；2Cu＋Y△Cu2Y；2KX＋Z2△2KZ＋X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素得最高价氧化物对应水化物得酸性强弱顺序正确的是（）A.HXO4＞H2YO4＞HZO4B.HZO4＞HXO4＞H2YO4C.HZO4＞H2YO4＞HXO4用心爱心专心122号编辑2D.H2YO4＞HZO4＞HXO4答案：B解析：从非金属性和最高价氧化物酸性的关系入手解题。1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（）A.24He原子核内含有4个质子B.23He和24He的核外电子数相同C.23He原子核内含有3个中子D.24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸...
