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高一化学核素和元素周期律 人教实验版VIP免费

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高一化学核素和元素周期律一.本周教学内容:核素和元素周期律二.重点、难点:1.元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性随原子序数递增而变化的规律是本节的重点2.原子核外电子的排布,核素,同位素的概念是本节的难点三.具体内容:(一)核素1.原子结构2.质量数3.构成原子或离子的微粒间的数量关系4.元素和其多种原子5.核素、同位素的概念及比较6.放射性同位素的主要用途(二)原子核外电子的排布1.原子核外电子排布规律(三)元素周期律1.元素周期律的定义和变化2.元素的性质3.元素周期表中元素性质的递变规律4.比较钠、镁、铝与水(或酸)反应,探究金属变化的规律5.比较Si、P、S、Cl四种元素的性质6.粒子的半径大小比较的规律(四)元素周期律的应用【典型例题】[例1]下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A.1mol37Cl中含有20NA个质子B.20g2H216O中含有10NA个电子C.26g26Mg2+中含有26NA个中子D.18O中含有10NA个中子答案:B解析:考察知识的综合运用。[例2]A、B、C、D、E五种元素,已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层的多5个。②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。根据以上情况推断A、B、C、D、E各为什么元素?答案:C;O;Na;S;Cl解析:将原子结构与元素性质相联系。用心爱心专心122号编辑1[例三]在短周期元素中,X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数;Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为()A.X3Y2B.X2YC.XY2D.XY3答案:C解析:应考虑目前我们判断的主要为短周期元素,最多为3层。X和Y的最外层电子的差值,决定了X最外层最多有5个电子,同时Y最多有7个,则X的层数应为3层,即P,而Y最外层为7,形成-1价,应为XY5;而X最外层为4,则X可以有2层,是C,是+4价,Y为-2价,化学式为XY2;再推断最外层为3、2、1,都不符合。[例4]下列各种说法中,正确的是()A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B.从Na到Ar,随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C.11号到17号元素化合价的变化,与3号到9号元素化合价的变化完全相同D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化答案:D解析:考虑元素周期律的周期变化特点和某些特性。[例5]氧化性随原子序数的增加而增强的是()A.F-、Cl-、Br-B.Na+、Mg2+、Al3+C.P、S、ClD.Li+、Na+、K+答案:BC解析:掌握同主族和同周期元素氧化性变化的特点。[例6]某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF答案:A解析:抓住题中主要条件,同时注意O元素的化合价的特殊性。[例7]具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-、C,下列分析正确的是()A.原子序数关系是:C>B>AB.粒子半径的关系是Bn->An+C.C一定不是稀有气体元素的一种原子D.原子半径得关系是:A<C<B答案:B解析:考察关于各种粒子得半径的基本判断。[例8]已知下列反应:Cu+X2△CuX2;2Cu+Y△Cu2Y;2KX+Z2△2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素得最高价氧化物对应水化物得酸性强弱顺序正确的是()A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4C.HZO4>H2YO4>HXO4用心爱心专心122号编辑2D.H2YO4>HZO4>HXO4答案:B解析:从非金属性和最高价氧化物酸性的关系入手解题。1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是()A.24He原子核内含有4个质子B.23He和24He的核外电子数相同C.23He原子核内含有3个中子D.24He的最外层电子数为2,所以24He具有较强的金属性2.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸...

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