高一化学氧族元素【本讲主要内容】氧族元素在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性【知识掌握】【知识点精析】一.氧族元素的相似性与递变性氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。（一）氧族元素的相似性1.原子结构相似最外层都有6个电子，在化学反应中可显－2价、+4价和+6价。（O例外，一般没有正价）2.化学性质相似（1）氢化物氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合生成氢化物2H2+O22H2OH2+SH2S碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢。气态的氢化物H2；除H2O外，其水溶液都显酸性，氢化物都具有恶臭，有毒。溶于水形成无氧酸，具有还原性。（2）氧化物及其对应水化物硫、硒、碲均有两种氧化物：（均是酸酐），其对应的水化物为含氧酸H2RO3和H2RO4，均有酸的通性。（3）能与大多数金属直接化合Fe+SFeS3Fe+2O2Fe3O4（二）氧族元素的递变性原子结构核电荷数逐渐增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力依次逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强。物理性质（单质）颜色：由无色、淡黄、浅灰至呈银白色；熔点、沸点：随核电荷数增大逐渐升高；密度：随核电荷数增大逐渐增大；导电性：随核电荷数增大逐渐增强。化学性质的递变氢化物的生成条件、反应剧烈程度及氢化物的稳定性与氢化合逐渐困难（Te不直接化合）；反应剧烈程度逐渐减弱；氢化物稳定性逐渐减弱；最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱；非金属性、单质氧化性非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱。二.相似比较比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。1.硫的氧化性比氯弱的实验事实（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+SFeS2Cu+SCu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2（2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S＋H2H2S而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。H2＋Cl22HCl（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S：Cl2＋H2S====2HCl＋S↓（溶液酸性将增强）（4）最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO42.氧族与卤族比较（1）相似性①物理性质状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。②化学性质它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。具有负价和正价。具有类似的性质。如：Br－、I－、S2－Cl↓↓↓只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性（2）递变性根据氧族与卤族核电荷数，按相同电子层排布，找出它们的相对位置如右图所示：不难看出它们处于相邻位置，每一横行原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子得电子能力增强。非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。气态氢化物稳定性增强。单质的氧化性增强而离子的还原性减弱。即表现为：酸性：H2SO4＜HClO4稳定性：H2S＜HClH2SeO4＜HBrO4H2Se＜HBr氧化性：S＜Cl2还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－化合价：卤素以奇数价为主：+7、+5、+3、+1、－1；氧族则以偶数价为主：+6、+4、－2。3.同素异形体与同位素同素异形体同位素定义由同一种元素形成的几种性质不同的单质同一元素的不同核素之间互称为同位素研究对象单质；物理性质差别大，化学性质稍有差别原子；化学性质基本相同常见实例O2和O3；金刚石和石墨、；4.臭氧与氧气性质对比O3O2状态有特殊臭味淡蓝色气体无色无味气体液态臭氧深蓝色液氧淡蓝色固态紫黑色雪花状，淡蓝色沸点－112.4℃－183℃熔点－251℃－218℃化学性质臭氧比氧气更活泼2O3＝3O2，3O22O35.水、双氧水比较水（H2O）双氧水（H2O2）结构，折线型分子，极性分子，含极性键和非极性键的极性分子物理性质无色无味的液体，水的三个重要数据是1，0，100。无色粘稠液体，比水重。化学性质①弱电解质，H2OH＋+OH－②电解：2H2O2H2↑+O2↑③氧化性：与K、Na、Ca、Ba等活泼金属反应，产生氢气。C＋H2O(g)CO+H2④还原性：2F2+2H2O＝4HF+O2⑤参与化学反应，但既不作氧化剂又不作还原剂的有：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑CaO+H2O＝SO2+H2...
