专题质量检测(七)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是()A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深解析：B项NH4HCO3受热分解是因为熵增加的原因，吸热不利于自发进行，B错。C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C项错。D项，KCl并没有参与化学反应。答案：A2．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是()A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态解析：由于容积固定，气体的密度始终不变，D项错误。答案：D3．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A∶B∶C＝2∶2∶1。保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，则()A．平衡逆向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．C的百分含量可能减小答案：C4．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲解析：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol等效后的丙：amolamol0mol0mol等效后的丁：2amolamol0mol0mol答案：A5．(广东六校2011届高三联考)设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速率的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。答案：B6．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。ABC浓度10.05mol·L－1amol·L－10.05mol·L－1浓度20.078mol·L－10.078mol·L－10.122mol·L－1浓度30.06mol·L－10.06mol·L－10.04mol·L－1浓度40.07mol·L－10.07mol·L－10.098mol·L－1请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是()A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C．[浓度1]中a＝0.05D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差解析：B项，若只改变温度，A增加的浓度为0.078mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.028mol·L－1，则C的浓度应为0.05mol·L－1－0.028mol·L－1＝0.022mol·L－1<0.122mol·L－1，显然还增加了压强。答案：B7．(2010年衡水调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影...
