高一化学必修2专题二第三单元化学能与电能的转化（一）苏教版【本讲教育信息】一、教学内容第三单元化学能与电能的转化（一）二、考点清单1.了解常见的化学能与电能的转化方式。2.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。3.通过实验实例，能认识化学能转化为电能的装置原理，会区别原电池的正极与负极及相关反应特征；会根据原电池的正、负极的相关知识区别金属的活泼性强弱；4.了解常见的化学电源及其应用。重点学习燃料电池与铅蓄电池的原理。三、全面突破知识点1（一）原电池——化学能转化为电能（1）装置（如图）（2）原电池：将化学能转化为电能的装置叫原电池．常见原电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。（3）组成：两个半电池、导线（连接两个半电池，形成外电路），盐桥（形成内电路）。（4）工作原理：还原性较强的物质作为负极，它向外电路提供电子；往往是氧化性较强的物质在正极上反应，它从外电路得到电子；内部通过盐桥中正、负离子的定向运动而形成回路。（5）形成条件：①形成闭合回路；②活性不同的两个电极（特殊情况下可以都是惰性电极），③电解质溶液，④能自发发生的氧化还原反应。构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地看待某一个条件。在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心。（6）原电池正、负极的名称的判断方法：①根据电极材料的性质确定a.金属和金属组成的电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；b.金属和导电的固态非金属组成的电极，金属是负极，固态非金属是正极。②根据电极反应的本身确定：a.负极：发生失电子反应的电极、发生氧化反应的电极；b.正极：发生得电子反应的电极、发生还原反应的电极。③根据电子、电流或离子移动方向确定：a.负极：电子流出的电极、电流流入的电极，阴离子移向的电极；b.正极：电子流入的电极、电流流出的电极、阳离子移向的电极。④根据电极变化现象来确定：a.若某一电极不断溶解或质量不断减少，则该电极发生氧化反应，是负极；b.若某一电极质量不断增加或有气泡产生，则该电极发生还原反应，是正极．【特别提醒】通常两种不同的金属在电解质溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的，严格地说，应以发生的电极反应来定。例如，Mg—A1合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；将Mg—A1合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。（7）电极反应式、总反应式的书写：原电池由两个电极构成，分别为正极和负极．正极得到电子，发生还原反应；负极失去电子，发生氧化反应。在电极与界面上发生的氧化反应或还原反应称为电极反应，表征电极反应的式子，叫做电极反应式；一般将正、负极的电极反应式相加即得电极总反应式。举例：Zn－Cu/CuSO4原电池：负极：Zn–2e－=Zn2+正极：Cu2++2e－=Cu总反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu（8）电子流动方向：电子从原电池的负极经导线流向正极（而电流从原电池的正极经导线流向负极）。（二）原电池原理实验实验导析：用四个对比实验创设四个情景进行比较，可以得出构成原电池的条件，这是值得同学们学习的探究、分析、实验的基本而重要的方法。在实验时要注重现象的差别和描述，以及装置图的设计和画法等．这些都是培养自己独立实验能力的重要过程。有关实验设计见下表所示。实验设置对比电解质溶液实验1锌片、铜片分别插入稀硫酸溶液实验2锌片、铜片同时插入实验3锌片、铜片同时插入，在外电路用导线相连实验4锌片、铜片同时插入，在外电路用导线相连并接入灵敏电流计实验现象及结论对比见下表：实验现象实验结论实验1锌片上有气泡，铜片上没有气泡锌能置换出氢，铜不能实验2锌片上有气泡，铜片上没有气泡锌能置换出氢，铜不能实验3锌片上有极少量气泡，铜片上有大量气泡产生Zn失去电子变成Zn2+，溶液中的H+在铜片上得到电子变成H2实验4锌片上有极少量的气泡，铜片上有大量的气泡产生，电流计的指针向右偏转在外电路中电子从锌极流向铜极，产生电流，电流的方向与电子流动方向相反【典型例题】例1.下列有关原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B．在原电...
