河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第32期）姓名班级学号完成日期家长签字1．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的A．放电时负极有CO2生成B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性2．Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）A．互为同素异形体B．互为同位素C．物理性质和化学性质均相同D．都含有34个中子3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)①缩小体积使压强增大②体积不变，充入N2使气体压强增大③体积不变，充入Ne使气体压强增大④压强不变，充入NeA．①②B．①③C．①④D．②④5.铝热剂中铝的作用是()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物6.下列微粒半径由大到小的排列是（）A.Ca，Mg，NaB.Cl-，S2-，O2-C.P3-，S2-，Cl-D.K+、Cl-，S2-7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，当2mol白磷与氧气充分反应的能量变化为()A．放热1638kJB．吸热1638kJC．吸热3276kJD．放热3276kJ8．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡9．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60s时，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)－1B．反应经过60s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：111．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是()A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl12．反应４ＮＨ３＋５Ｏ２４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v（Ｏ２）＝０．０１mol·Ｌ－１·s－１B.v（ＮＯ）＝０．００８mol·Ｌ－１·s－１C.v（Ｈ２Ｏ）＝０．００３mol·Ｌ－１·s－１D.v（ＮＨ３）＝０．００4mol·Ｌ－１·s－１13．请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（1）化学键没有被破坏的是；（2）仅发生离子键破坏的是；（3）仅发生共价键破坏的是；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是；（5）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出的热量．14．(l）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的最随时间的变化如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至lmin，X的平均反应速率为mol·L-1·min-1。若4min时反应达到最...
