分子的立体构型1、在①金刚石、②晶体硅、③P4、④SiO2、⑤CH4、⑥CH2Cl2、⑦CCl4、⑧NH4+微粒中，分子结构是正四面体的是（）A．①②③⑤⑦B．①②④C．③⑤⑦D．④⑥⑧【答案】C【解析】2、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A.任意两个B—F键之间的夹角为120°B.B—F键为极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相同【答案】A【解析】三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。3、“笑气”(N2O)是人类最早的医疗麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构B．N2O的电子式可表示C．N2O与CO2均不含非极性键。D．N2O为三角形分子【答案】B【解析】4、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），有关的叙述正确的是（）A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【答案】B【解析】Mg的最高化合价为＋2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B项正确、D项错误；该化合物组成中还含有氧元素，故A项错；该化合物中配位原子为N原子，而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。5、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥【答案】A【解析】6、配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是（）A．N原子杂化方式为sp2杂化B．分子中Pt和N之间为离子键C．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂【答案】D【解析】7、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的化合物B．不可能含有极性键C．与SO2一样是非极性分子D．是臭氧的同分异构体【答案】B【解析】8、若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确【答案】C【解析】9、下列化合物中哪些是配合物（）①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2A．①③④⑥B．②③⑤C．①②D．①③⑤【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，③⑤是复盐，④⑥分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。10、下列有关NH4+中的N—H配位键说法正确的是（）A．N—H配位键不是化学键B．N—H配位键属于共价键C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同【答案】B【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH4+中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。11、下列有关杂化轨道的说法中，不正确的是（）A．同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键时能发生杂化得到能量相同的新轨道B．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理C．原子轨道的数目在杂化前后可以相等，也可以不等D．杂化轨道既可用来形成σ键，又可用来容纳孤电子对【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，原子轨道的数目在杂化前后一定相等。12、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B【解析】水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。13、下列微粒不...
