湖北省武汉市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素D．I中子数与质子数之差为74【答案】C2．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式H+-B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式::::D．质量数为37的氯原子【答案】B【解析】试题分析：A、HCl中含的是共价键，故错；C、C和O之间是共用2对电子，故错；D、质量数位于原子符号的左上角，质子数位于原子符号的左下角，故错。故选B。考点：电子式核素原子、离子结构示意图点评：本题考查电子、核素和原子、离子结构示意图式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．过氧根离子中有一对共用电子对。3．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D考点：考查对物质的用途的判断4．0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族【答案】A【解析】试题分析：0.672LH2（标准状况）为0.672/22.4=0.03mol，即转移的电子数为0.06mol，而该金属为0.02mol，所以该金属离子的的价态为0.06/0.02=3，又因为其与Ne原子的电子层结构，所以该金属为Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为A。考点：元素周期表点评：本题通过计算的方式推断元素周期表中的元素，有一定的新颖性，该题不难。5．下列叙述中正确的是A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】C6．下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性【答案】B【解析】A、利用的HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，不是利用酸性强的制取酸性弱的，故A错误；B、铝属于活泼金属，在酒精灯加热时容易转化成氧化铝，现象是熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，故B正确；C、两性氧化物是与酸和碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故C错误；D、发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。7．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2SA．①②③⑤B．①④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥【答案】C【解析】略8．下列排列顺序正确的是①原子半径：Na＞Al＞N②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③还原性：S2－＞Cl－＞F－④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A．②④B．①③C．①④D．②③【答案】B9．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极性键不仅存在与双原子的单质分子中，也...
