一点一练（全国通用）高考化学总复习 专题三十五 探究型综合实验专题演练-人教版高三全册化学试题VIP免费

题型集训35探究型综合实验两年高考真题演练1.(2015·安徽理综，28)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如下图。实验1中溶液pH变小的原因是________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)________________。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是________________________________________________________________________。2．[2015·广东理综，33(3)]设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)(1)实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。(2)设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号V(溶液)/mL……1100……2100……(3)按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。3．[2014·广东理综，33(1)]H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________________。②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号V[0.1mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……题型集训35探究型综合实验一年模拟试题精练1.(2015·北京40校能力测试)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应：_____________________________。(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；假设3：_______________________________________。(3)为了探究假设1、2，他进行如下操作：①取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。据②、③、④现象得出的结论是_________________________。2．(2015·岳阳质检)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。(1)探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5；H2CO3K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11下列化学方程式可能正确的是________。A．H2C2O4＋CO===HCO＋HC2OB．HC2O＋CO===HCO＋C2OC．2C2O＋CO2＋H2O===2HC2O＋COD．H2C2O4＋CO===C2O＋H2O＋CO2↑(2)...