山东省潍坊市临朐县2016届高三上学期12月份统考化学试题1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性【答案】B【解析】试题分析：A、明矾中Al3＋水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液显酸性，因此可以清除铜镜上的铜锈，故说法正确；B、SO2有毒，不能漂白食品，故说法错误；C、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子，因此14C与12C互为同位素，故说法正确；D、Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，而VC具有还原性，能把Fe3＋转化成Fe2＋，故说法正确。考点：考查化学STS等知识。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC．22.4L氨气中含有N－H键的个数为3NAD．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1molFe参与反应，则转移电子的数目为3NA【答案】A【解析】试题分析：A、无论是盐酸还是氢氧化钠，Al都是转化成＋3价，因此转移电子的物质的量为27×3/27mol=3mol，故正确；B、1mol－OH含有电子物质的量为9mol，1molOH－含有电子的物质的量为10mol，故错误；C、没有说明标准状况下，故错误；D、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，3molFe参加反应转移电子8mole－，则1mol铁参加反应转移电子8/3mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B．含有0．1mol·L－1Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3－C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SOD．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】A【解析】试题分析：A、溶液显酸性，四种离子在酸性溶液中能大量共存，故正确；B、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，不能大量共存，故错误；C、说明溶液具有氧化性，能把S2－、SO32－氧化，不能大量共存，故错误；D、此溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－在酸性条件下，不能大量共存，故错误。考点：考查限制条件下的离子共存等知识。4．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2SO3溶液加足量稀HNO3B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3【答案】D【解析】试题分析：A、发生的反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，硝酸具有强氧化性，把BaSO3氧化成BaSO4，有沉淀生成，故错误；B、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，有沉淀生成，故错误；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，有沉淀生成，故错误；D、3Ca(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3CaCl2，Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。5．用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是①②③实验结论或目的A浓盐酸KMnO4石蕊试液氯气的水溶液有酸性、漂白性B稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C硝酸Na2CO3溶液Na2SiO3溶液比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱D溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A、高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，Cl2＋H2OHCl＋HClO石蕊中现象是：先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故正确；B、不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，因为它们类型不同，只能说明浓度商大于Ksp，故错误；C、硝酸具有挥发性，③产生沉淀，可能硝酸造成的沉淀，故错误；D、苯和液溴在溴化铁作催化剂下发生反应，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。6．下列有关叙述正确的是()A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－水解程度增大B．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大D．常温下pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)【答案】C【解析...
