新新高考化学一轮复习 分层限时跟踪练14 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫及其重要化合物-人教版高三全册化学试题VIP免费

硫及其重要化合物(限时：45分钟)1．(2016·湖北荆州模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④⑤【解析】②③⑤中溶液褪色都是由于SO2的还原性，C项正确。【答案】C2．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是()A．胆矾晶体由蓝色变为无色B．pH试纸变红C．紫色石蕊溶液褪色D．白纸变黑【解析】浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体失去结晶水而由蓝色变为白色，A项错误；浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化而变黑，故B项错误、D项正确；浓硫酸还具有酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色，C项错误。【答案】D3．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．6【解析】①SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，产生了沉淀，不生成气体，错误；②二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，错误；③二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，错误；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，正确；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，错误；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体，错误；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，正确；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，正确。【答案】A4．在一定体积的18mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的体积()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL【解析】由Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当还原0.9molH2SO4时参加反应的H2SO4为0.9mol×2＝1.8mol。由于Cu不与稀H2SO4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，既原浓H2SO4中n(H2SO4)>1.8mol，所以原浓硫酸的体积大于＝0.1L＝100mL。【答案】D5．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性【解析】硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。【答案】A6．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是()实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SO>Br－Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红；Ba2＋＋SO===BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质【解析】溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为：Br2＋SO＋H2O===2Br－＋SO＋2H＋，还原性SO>Br－，A正确；SO和S2－在酸性条件下发生反应SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O产生淡黄色沉淀，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO结合成BaSO3沉淀，使SO的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D错误。【答案】D7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不相符的是()选项操作及现象溶液A滴入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，溶液变浑浊BaCl2溶液B通入SO2和SO...