专题2第三单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点一知识点二知识点二考向一考向一考向二考向二随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练考向三考向三1．原电池工作原理口诀：原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。2．钢铁电化学腐蚀的正负极反应：正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；负极：Fe－2e－===Fe2＋。3．氢氧燃料电池(KOH作电解质)的电极反应：负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。1.实验探究[实验1、2现象]实验1、2中现象相同，均为锌片周围，铜片周围。有气泡产生无明显现象[实验结论]锌与稀硫酸，铜与稀硫酸。原因：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换酸中氢；铜片在金属活动性顺序中位于氢后面，置换酸中氢。发生化学反应不反应不能[实验3、4现象]锌片周围，铜片周围；实验4中电流计指针。[实验结论]锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有产生。无气泡产生有气泡产生发生偏转电流2．原电池(1)概念：将能转变为能的装置。(2)工作原理：(以锌—铜—稀硫酸原电池为例)化学电装置Zn电极Cu电极现象锌片铜片上得失电子正负极判断电子流向反应类型电极反应式Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑总反应式Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑逐渐溶解失电子负极流出氧化反应产生气泡得电子正极流入还原反应记忆口诀：原电池分两极(正、负)；负极氧化(反应)正(极)还原(反应)；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。(3)构成条件：原电池①能进行自发的氧化还原反应；②两个活泼性不同的金属(或金属与非金属)；③电极插入电解质溶液中；④构成闭合回路。3．钢铁的电化学腐蚀(1)电化学腐蚀：金属跟接触――→发生反应――→结果比较活泼的金属电子而被氧化。电解质溶液原电池失去(2)钢铁的腐蚀：①构成条件：电极—铁与少量的碳形成两个电极；电解质溶液—钢铁表面水膜中溶有少量，还溶解了氧气等气体。②电极反应：负极铁正极碳总反应H＋和OH－，；；2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2O2＋4e－＋2H2O===4OH－2Fe－4e－===2Fe2＋后续反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。4．原电池正、负极判断的五个依据负极依据正极⋮⋮⋮较活泼金属电极材料―→较不活泼金属发生氧化反应反应类型―→发生还原反应流出电子电子流向―→流入电子阴离子移向离子移向―→阳离子移向不断溶解或质量不断减小电极现象―→质量不断增加或有气泡产生1．下列关于原电池的叙述，错误的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电子的方向是从负极到正极解析：构成原电池的两个电极也可以是一种金属和一种能导电的非金属，如石墨，A项错误；B项正确；在原电池中，电子流出的一极发生氧化反应，是负极，C项正确；原电池放电时，电子从负极到正极，D项正确。答案：A1．原理及优点化学电源依据反应原理，能量转化率是燃料燃烧无法比拟的。2．常见化学电源(1)一次电池：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，负极：；正极：，电解质溶液：NH4Cl等。原电池Zn碳棒(2)二次电池：①银锌纽扣电池：Zn＋Ag2O＋H2O放电充电Zn(OH)2＋2Ag，负极：；正极：；电解质溶液：KOH。②铅蓄电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O，负极：；正极：；电解质溶液：。ZnAg2OPbPbO2硫酸③镍氢电池：NiO(OH)＋MH放电充电NiO＋M＋H2O负极：贮氢合金；正极：泡沫氧化镍；电解质溶液：氢氧化钾溶液。(3)燃料电池：①氢氧燃料电池：2H2＋O2===2H2O负极：失电子；正极：得电子；电解质溶液：氢氧化钾或稀硫酸。②甲醇—空气燃料电池：2CH3OH＋O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O负极：失电子；正极：得电子；电解质溶液：KOH。H2O2CH3OHO2(1)加快化学反应速率：①分析：构成原电池，加快了电子转移，加快了化学反应速率。②实例：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用...
