[中学联盟]四川省威远中学高中化学选修4课件：3-4-1沉淀溶解平衡与溶度积(共20张PPT)VIP免费

第1课时第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。本课时目开关第1课时1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2知识·回顾区①②③④⑤⑥⑦⑧⑨本课时栏目开关难溶微溶可溶易溶第1课时2．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀固体溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解v沉淀析出晶体知识·回顾区>＝<本课时栏目开关第1课时3．在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。如AgCl溶于水有AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。(2)达到平衡时，溶液中离子的。(3)当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。知识·回顾区沉淀溶解和生成的速率相等溶解平衡浓度保持不变发生移动本课时栏目开关第1课时探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是。(2)由上述实验得出的结论是。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是。学习·探究区上层清液中出现黄色沉淀原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)本课时栏目开关第1课时2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)学习·探究区正向移动正向移动逆向移动正向移动逆向移动减小增大增大增大减小减小增大减小减小增大本课时栏目开关第1课时[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。学习·探究区本课时栏目开关第1课时[活学活用]1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液学习·探究区B本课时栏目开关第1课时2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是。学习·探究区④>①＝②>③本课时栏目开关第1课时探究点二溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做(简称)，用表示。2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝。学习·探究区饱和不再发生变化溶度积常数溶度积Kspc(Ag＋)·c(Cl－)c(Fe3＋)·c3(OH－)[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n本课时栏目开关第1课时3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。(3)Qc