第三章水溶液中的离子平衡复习课化学平衡理论§1弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用：生成、溶解、转化§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)深入综合运用本章知识结构化化合合物物电解质电解质非电解非电解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：HClHCl、、HH22SOSO44、、HNOHNO33、、HClOHClO44、、HBrHBr、、HIHI强碱：强碱：NaOHNaOH、、CaCa（（OHOH））22、、BaBa（（OHOH））22、、KOHKOH、、ROH……ROH……大部分盐：大部分盐：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：弱酸：弱酸：HFHF、、HClOHClO、、HH22COCO33、、HH22SOSO33、、HH33POPO44、、CHCH33COOHCOOH弱碱：弱碱：NHNH33·H·H22OO、、FeFe（（OHOH））22、、FeFe（（OHOH））33、、…………水：水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：非金属的氧化物：COCO、、COCO22、、SOSO22、、SOSO33、、NONO、、NONO22…………一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质本章主要知识点强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不同同点点化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键离子键、极性键（主要）离子键、极性键（主要）极性键（主要）极性键（主要）电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水水解离子方程式：水解离子方程式：CHCH33COOCOO——+H+H22OCHOCH33COOH+OHCOOH+OH——“↑”“↓”（产物不能写或）“↑”“↓”（产物不能写或）电离方程式：电离方程式：CHCH33COOHCHCOOHCH33COO+HCOO+H++多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：例如例如HH33POPO44、、HH22COCO33的电的电离离表达方式表达方式弱酸的阴离子弱酸的阴离子+H+H22OO弱酸弱酸++OHOH——弱碱的阳离子弱碱的阳离子+H+H22OO弱碱弱碱+H+H++弱酸弱酸HH++++弱弱酸根离子酸根离子弱碱弱碱OHOH——++弱碱弱碱阳离子阳离子变化实质变化实质0.1mol/LCH0.1mol/LCH33COONaCOONa0.1mol/LCH0.1mol/LCH33COOHCOOH实实例例强电解质（盐类）强电解质（盐类）弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡研究对象研究对象弱电解质弱电解质强电解质强电解质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入同种同种离子离子加入与加入与产物反产物反应的微应的微粒粒续前表：续前表：升温，进电离离子浓度增大升温，进电离离子浓度增大升温，促进水解升温，促进水解促使电离，分子、离子浓度减小促使电离，分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进水解促进水解※※越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的PHPH值值11、水的电离、水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KKWW=c=c（（OHOH——））·c·c（（HH++））(25℃(25℃时，时，KKWW=1.0×10=1.0×10—14—14))温度：温度：酸：酸：碱：碱：可水解的盐：可水解的盐：T↑T↑，，KKWW↑↑抑制水的电离，抑制水的电离，KKWW不变，不变，PHPH＜＜77抑制水的电离，抑制水的电离，KKWW不变，不变，PHPH＞＞77促进水的的电离，促进...
