九江一中高一下学期第一次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14P31Cl35.5一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分)1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2、下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨3、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是A．R-1B．R－C．R2+D．R2-4、下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．CB．SC．FD．Ne5、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为A．1种B．2种C．3种D．46、下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．非金属原子之间可能构成离子化合物7、居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCO3不能与盐酸反应D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物8、下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S10、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S11、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X12、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应13、右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞MB．Y离子的结构示意图可表示为：C．原子半径：M＞Z＞YD．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构14、有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym+多2个电子层，下列说法正确的是A．x只能是第三周期的元素B．a―b+n+m等于10或16C．b大于5D．Y不可能是第二周期元素15、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．②③B．③④C．②③④D．①②③④16、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液二、填空题17、(6分)请写出以下物质的电子式：Cl2CO2Na2S18、(8分)⑴在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是；XYZM②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是；③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是；19、(8分)下表是元素周期表中短周...
