广东省梅州中学高一化学第二学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32N：14第I卷（选择题，共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、据报导我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数与质子数之差是（）A．41B．72C．113D．185请分别比较2～7小题中前后两个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。2、N3-和Na+的离子半径（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3、CF4和CBr4的沸点（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定4、的原子核内中子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定5、CH4和HF的稳定性（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定6、原子中质子数与中子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7、NH4+和H3O+中的电子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定8、据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的()A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族9、有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是()A.属于同种元素的原子或离子B.同种核素C.互为同位素D.质量数相同的离子10、若原子R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W克Rn-所含中子为()A.(A-x+n)molB.(A-x-n)molC.(A-x+n)molD.(A-x-n)mol11、已知元素周期表中的各周期可排列元素数目如下：周期1234567元素数目28818183232人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么该周期排满时会排()种元素。A.18B.32C.50D.无法知道12、在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13、下列叙述正确的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键的化合物一定是共价化合物14、下列说法中正确的是（）用心爱心专心116号编辑1A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．金属性越活泼，其阳离子越易得到电子15、下列说法正确的是()A.所有核素的原子核都是由质子和中子构成的B.石墨和金刚石是由碳元素组成的同位素C.质量数相同的核素不能称为同位素D.质子数相同的核素一定是同位素16、下列微粒中与F－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A．OH－B．Mg2＋C．NH4＋D．CH417、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是()A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA18、元素的化学性质主要决定于()A.原子的半径B.原子的外层电子结构C.元素化合价D.元素的相对原子质量19、下列关于氧元素含义的说法准确的是（）A．具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子B．具有相同核电荷数（即质子数）的粒子C．核电荷数（即质子数）为8的一类原子D．质量数为16的一类原子20、对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（）A．原子序数相等，化学性质与质量数不同B．原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数C．原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同D．化学性质相同，而质量数与原子序数不同二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）21、以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是()A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.元素的最高正化合价为+7价的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素22、下列各组顺序的排列正确的是（）A．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SO4＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)323、同主族的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应...
