广西钦州市高新区高三化学12月月考试题-人教版高三全册化学试题VIP免费

广西钦州市高新区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1O16C12S32Cu64N14Si28Na23Fe56Se79Cl35.5一、选择题7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有A．4种B．3种C．2种D．1种9．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是()A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．沉淀的质量：a点>c点10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NAB．标准状况下，2.24LCHCl3分子中共价键的数目为0.4NAC．一定温度下，lLlmol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，11.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是V/mLn/molabc①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为A．0.011mol/LB．0.22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化：则X为A．FeB．CuC．SD．C二．综合题26.CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。I．(1)常温下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。A．容器中压强不变B．混合气体密度不变C．1molH-H键断裂同时形成2molH-OD．H2的体积分数不变(2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为______。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。27．I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=﹣180.5kJ•mol－¹C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－¹2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ•mol－¹若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol•L－1)1.000.710.500.350.250.17①2.00min~5.00min内，NO2的平均反应速率为；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00min时体系压强为P1，则P1∶P0＝；②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，...