南昌市铁路一中高一化学第二学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题可能有1～2个正确答案）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多—个氢核2.某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是()A.n+2B.n+1C.n-2D.n-13.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（12553I）治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为A.72B.19C.53D.1254.以下有关电子云的描述，正确的是A．电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少B．电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子C．小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多D．小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道5．某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应是A．K层B．L层C．M层D．N层6.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对7．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3C．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2D．还原性：F－＞CI－＞Br－8、原子序数为x的元素位于周期表中第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在A．ⅢA族B．IA族C．IB族D．ⅢB族9．下列各反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH-=AlO2-+3H2O10．下列说法中，不正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物中可能含有非极性键C．共价化合物中肯定不含有离子键D．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键11.元素X、Y、Z的原子序数都小于18，元素X和Y的阳离子和元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，并且X的离子半径比Y的离子半径大，X、Y、Z元素的原子序数由大到小的顺序是A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.X＞Z＞YD.Y＞Z＞X12.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤13．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族14.以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.元素的最高正化合价为+7价的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素15.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCl3分子是非极性分子C.NCl3分子中不存在孤对电子D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构16．下列各离子化合物中，阴、阳离子的半径之比最小的是A．KClB．NaBrC．LiID．KF二、填空题（本题共3小题，共23分）17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(13分)主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023（1）写出①、②两种元素的名称_______。（2）写出⑧、⑨两元素的符号_______。（3）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素。(写元素符号)（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_______酸性最强；______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。（5）从⑤到元素中__...
