第二节 二氧化硫知识精讲 人教版VIP免费

第二节二氧化硫知识精讲一.本周教学内容第二节二氧化硫二.教学目标（一）知识目标：1.了解二氧化硫的物理性质和用途。2.掌握二氧化硫的化学性质。3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。三.教学重点二氧化硫的化学性质四.知识分析思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？（一）的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（1:40），密度比空气大。（二）的化学性质1.酸性氧化物的性质：（1）与水反应[实验6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。复习：可逆反应所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。b.符号“”两边的物质互为反应物和生成物。c.在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有OH2、2SO和亚硫酸等分子。亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：32SOH3HSOH3HSO23SOH思考：实验室制2SO气体，应注意什么？该如何收集？（2）与碱反应OHSONaNaOHSO2322232NaHSONaOHSO思考：与澄清石灰水反应，有与2CO类似的现象。2SO与2CO怎样区别？（3）与碱性氧化物反应：3222SONaONaSO思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测2SO除具有酸的通性外，可能还具有的性质。046用心爱心专心115号编辑1←————→S2SO3SO氧化性（弱）、还原性2.弱氧化性：OHSSOSH2222323.还原性：222OSO高温催化剂32SO4.漂白性[实验6-2]结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。思考：氯水和2SO都具有漂白作用，则将21SOmol通入含21Clmol的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？说明：2SO可以使氯水、溴水、碘水褪色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如2SO与品红（可逆）。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、22ONa、22OH、3O等（不可逆）请同学们根据2SO的性质推断其用途。2SO也有它的害处（三）2SO的污染小结：的污染还原性漂白性氧化性酸性氧化物的通性化学性质物理性质22.3.2.1SOSO【典型例题】[例1]有关二氧化硫的说法错误的是（）A.2SO通入32SONa或3NaHCO溶液能发生反应B.2SO能使品红溶液褪色是因为它具有氧化性C.给已被2SO褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D.2SO与2O混合加热，可生成3SO精析：2SO是能跟亚硫酸的正盐和碳酸盐反应的332222NaHSOSONaOHSO32NaHCOSO23CONaHSO2SO能和品红等结合成无色的不稳定的化合物，这种漂白原理和HClO（强氧化剂）的漂白原理是不同的。所以给已被2SO褪色的品红溶液加热，品红溶液又复原了。2SO和2O生成3SO的条件必须在催化剂)(52OV存在条件下加热才能反应。故A、C项正确。答案：B、D用心爱心专心115号编辑2小结：本题考查学生运用2SO的化学性质，分析有关化学事实的能力。[例2]检验2SO气体中是否混有2CO气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性4KMnO，再通过澄清石灰水精析：要正确解题必须先做到以下两点（1）理解题意，本题要检验的是2CO，且2CO又是混在2SO气体中。（2）要掌握2SO与2CO性质上的相似点与不同点。如通过澄清石灰水都能生成白色沉淀（3CaSO和3CaCO），又如遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点又表现在，如2SO具有漂白性从而能使品红溶液褪色，而2CO不具备漂白性能；又如在通过3NaHCO溶液时，由于32SOH酸性>32COH酸性，所以2SO与3NaHCO溶液反应能放出2CO，而2CO却无法与3NaHCO反应；再如由于2SO的还原性，在通过酸性4KMnO溶液时会发生反应：4422422225MnSOSOKOHKMnOSO422SOH，而2CO却不具备这种还原性。...