综合练习【模型试题】1.下列微粒中与离子所含质子数、电子数相等，且化学键类型也相同的微粒是（）A.B.C.D.*2.核内中子数为N的离子，质量数为A，则它的氧化物中所含质子的物质的量是：（）A.B.C.D.*3.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：，下列推断正确的是（）A.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强4.下列物质性质的变化与物质结构中键能无关的是（）A.金刚石、硅都是原子晶体，前者硬度大，熔沸点高。B.热稳定性依次减弱。C.熔沸点依次降低。D.溶沸点依次升高。5.等是极性分子，等是极性键构成的非极性分子，根据上述事实可推出型分子是非极性分子的经验规律是（）A.分子中不能含有H原子。B.在分子中A原子的所有价电子都参与成键。C.分子中每个共价键键长都相等。D.在分子中A原子量应小于B的原子量。*6.下列叙述正确的是（）A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。B.两种元素原子间形成的化学键都是极性键。C.含有极性键的化合物分子不一定是极性分子。D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高。*7.X、Y、Z均为短周期元素，若X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。则X、Y、Z三种元素形成的化合物分子式不可能是（）A.B.C.D.8.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层与次外层电子数之和为8。C、D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：（1）A、B元素形成的酸酐的化学式：____________________________。（2）D元素单质与水反应的化学方程式：________________________________。（3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小_______________<_______________。（用分子式表示）*9.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，试回答：（1）这四种元素分别是A________、B________、C________、D________。（2）这四种元素的单质的熔点由高到低的顺序是________________________。（3）写出A、B、D组成化合物与B、C组成化合物相互反应的化学方程式：________________________________________。【试题答案】1.B提示：和中都含有11个质子，10个电子，两种离子中都含有共价键和配位键。2.A提示：氧化物为：RO。1molRO中含质子为（A－N＋8）mol。氧化物的物质的量为。3.C、D4.D5.B只有当A原子的所有价电子都参与成键时，空间构型才是对称的，电荷分布均匀，分子为非极性分子。6.B、C提示：由两种元素形成为既有极性共价键又有非极性共价键，因此A错，是共价化合物，比熔点高。7.B、C8.A有气态氢化物说明其为非金属元素，非金属元素短周期的能形成离子化合物的是：N、P；此离子化合物1mol中含42mol电子，则为。答案：（1）（2）（3）9.提示：C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，可推知D在IA族，A、C在IVA族，由于原子半径C>A，且均为短周期元素，所以A为C，C为Si，B原子核内质子数为：14－6=8，B为氧元素，D为钠。（1）。（2）。（3）。
