四川省遂宁市2014届高考化学押题试题4可能用到元素的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解B.Na2CO3、NaHCO3可用作食用碱或工业用碱C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或生产燃料油D.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯2、NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.用铜作电极电解饱和食盐水,当线路中通过NA个电子时,阳极生成11.2L气体(标准状况下)B.把5.6g铁片投入到足量的冷的浓硝酸中,转移电子数为0.3NAC.12g石墨晶体中含有碳碳单键数为1.5NAD.15g-CH3中含有的电子数为10NA3、下列离子方程式书写正确的是A.铜片与浓硫酸加热反应Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OB.向漂白精溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4、有4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO45、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bB.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aC.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4molD.电极a的反应式为:CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O6、下列说法不正确的是A.常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)=c(Cl-)B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)C.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D.0.5mol/L的Na2S溶液中:1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5mol/L7、已知反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H=-196KJ/mol,某温度下,向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molA和0.1molB,5min后达到平衡,共放出热量17.64KJ。下列说法正确的是A.5min内用B表示的反应速率为0.018mol/(L·min)B.在该温度下反应的平衡常数为900C.A和B的平衡转化率都为90%D.如果加压,平衡正向移动,可使△H减小12345678、(12分)元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O⑴X基态原子的电子排布式为。⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为。⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如下图所示:①与CO为互为等电子体的分子是。②该配合物中氯原子的杂化方式为。③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键(添在下图上)。⑷XCl的晶胞如下图所示,距离每个X+最近的Cl—的个数为。9、(16分)甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。步骤一:制取FeCl2溶液。向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。实验二:向1mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:、。(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KS...