四川省遂宁市2014届高考化学押题试题4可能用到元素的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解B．Na2CO3、NaHCO3可用作食用碱或工业用碱C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生产燃料油D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯2、NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水，当线路中通过NA个电子时，阳极生成11.2L气体（标准状况下）B．把5.6g铁片投入到足量的冷的浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC．12g石墨晶体中含有碳碳单键数为1.5NAD．15g-CH3中含有的电子数为10NA3、下列离子方程式书写正确的是A．铜片与浓硫酸加热反应Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2OB．向漂白精溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O4、有4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO45、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bB．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aC．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4molD．电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2O6、下列说法不正确的是A.常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl－)B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na＋)>c(SO42－)>c(OH－)=c(H＋)C.某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)+c(A2－)=c(H＋)+c(H2A)D．0.5mol/L的Na2S溶液中：1/2c(Na＋)=c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)=0.5mol/L7、已知反应：2A(g)+B（g)2C(g)△H=－196KJ/mol，某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后达到平衡，共放出热量17.64KJ。下列说法正确的是A．5min内用B表示的反应速率为0.018mol/(L·min)B．在该温度下反应的平衡常数为900C．A和B的平衡转化率都为90%D．如果加压，平衡正向移动，可使△H减小12345678、（12分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O⑴X基态原子的电子排布式为。⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为。⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如下图所示：①与CO为互为等电子体的分子是。②该配合物中氯原子的杂化方式为。③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键（添在下图上）。⑷XCl的晶胞如下图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为。9、（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。实验二：向1mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KS...
