四川省富顺县第三中学高三化学复习知识清单六7、了解配位键及配合物高中常见的配合物离子[Cu(NH3)4]2+绛蓝色空间结构为形[Cu(H2O)4]2+空间结构为[Zn(NH3)4]2+空间结构为[Zn(H2O)4]2+空间结构为[Fe(SCN)6]3-Fe(SCN)3为色Fe3+与苯酚的配合物为色Ag[(NH3)2]+银氨溶液的配置方法：反应原理为：、8、晶胞的计算方法及常见晶胞在立方体形状的晶胞中，一个晶胞平均占有的原子数：顶角，棱心，面心，体心1。晶体晶体结构晶体详解[原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由个C组成，且不在同一平面内(4)每个C参与条C—C键的形成，每个C原子平均分得个C—C键。SiO2(1)每个Si与个O以共价键结合，形成结构，每个Si形成Si-O键(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有个原子，即个O,个Si分子晶体干冰(1)每个晶胞中含有个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有个NaCl型(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有个(2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－离子晶体CsCl型(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有个[(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含个Cs＋、个Cl－[CaF2一个晶胞中有个F-,其配位数为；有个Ca2+,其配位数为。金属晶体简单立方堆积典型代表，空间利用率52%，配位数为体心立方堆积典型代表，空间利用率68%，配位数为六方最密堆积典型代表，空间利用率74%，配位数为面心立方最密堆积典型代表，空间利用率74%，配位数为过渡型晶体或混合型晶体石墨中心原子采用杂化，每个C原子分得个C—C键，平均个C原子可构成一个六元环
