第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）一、选择题1．(2017·聊城高一检测)下列关于海水资源利用的认识，错误的是(A)A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应2．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(B)A．I2为氧化产物B．H2O2既作氧化剂又作还原剂C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2D．生成1molI2时转移2mol电子3．(2017·海口高一检测)利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是(C)A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．电解饱和MgCl2溶液时可以得到Mg4．下列关于海水的知识不正确的是(B)A．海水资源的利用包括海水的水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合5．(2017·焦化高一检测)在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是(B)A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应解析：①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，②SO2作吸收剂的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，②中Br2只作氧化剂。6．(2017·郑州高一检测)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(D)解析：灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。二、非选择题7．(2017·潍坊高一检测)某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有_A、G、H__(填代号)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒(2)第2步：I－溶液的获取。操作是_将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤__。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_D__(填代号)。A．浓硫酸B．新制氯水C．酸性KMnO4溶液D．H2O2理由是_双氧水的还原产物为H2O，无污染且不引入新的杂质__。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。解析：(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2均能将I－氧化为I2。前三者会引入新杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。8．(2017·长沙高一检测)以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：(1)某同学利用“图Ⅰ装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_b、d__，打开活塞_a、c__。(2)步骤②中可根据_A中气泡产生的快慢__现象，简单判断热空气的流速。(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是_B中溶液褪色__。(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装时其位置应注意_温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处__，装置C中直接加热不合理，应改为_水浴加热__，蒸馏时冷凝水应从_f__(填“e”或“f”)端进入，图中E、F的作用是_收集溴__、_吸收尾气__。
