高中化学 课时训练22 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）金属矿物的开发利用 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

课时训练22金属矿物的开发利用一、单项选择题1.金属冶炼的实质是()。A.金属元素失去电子B.金属元素获得电子C.金属元素被氧化了D.金属元素可能被氧化了,也可能被还原了解析:大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在,其化合价为正价,在冶炼过程中得电子被还原,故B项正确。答案:B2.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法中不正确的是()。A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的解析:金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子,因此金属越活泼,对应金属阳离子氧化性越弱,则金属越难冶炼,A、C正确;合金要比各成分金属的熔沸点低,硬度大,B正确;因为AlCl3为共价化合物,其熔融态不导电,因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝,而通常用电解Al2O3的方法。答案:D3.冶炼金属一般有下列4种方法:①焦炭法②水煤气(或氢气、一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有:Ⅰ.火烧孔雀石炼铜;Ⅱ.湿法炼铜。现代有:Ⅲ.铝热法炼铬;Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对上述冶炼方法的分类,不正确的是()。A.Ⅰ,①B.Ⅱ,②C.Ⅲ,③D.Ⅳ,④解析:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是:Ⅰ.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑Ⅱ.Fe+CuSO4FeSO4+CuⅢ.2Al+Cr2O3Al2O3+2CrⅣ.先从光卤石中提取氯化镁,再电解熔融的氯化镁:MgCl2Mg+Cl2↑则Ⅰ属方法①,Ⅱ属方法③,Ⅲ属方法③,Ⅳ属方法④。综上分析,B不正确。答案:B4.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol时,消耗铝最少的是()。A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.CrO3解析:根据得失电子守恒有如下关系:~2~2,所以C消耗铝最少。答案:C5.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L-1HCl溶液B.4mol·L-1HNO3溶液C.8mol·L-1NaOH溶液D.18mol·L-1H2SO4溶液解析:因Mg、Al与HNO3、浓硫酸作用不生成H2,故排除B、D;因NaOH溶液只能与Al反应,Mg不与碱反应,所以生成的气体较A项少。所以选A。答案:A6.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是()。A.金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低D.金属阳离子得电子的能力解析:冶炼金属选择方法是根据金属的活动性,金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。答案:D二、双项选择题7.下列说法错误的是()。A.重金属对人体有害,所以对废旧重金属材料的最好处理方法是填埋B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等解析:对废旧重金属材料的最好处理方法是回收再利用,A项错误;活泼金属的冶炼是通过电解其熔融状态的盐制得,故C项错误。答案:AC8.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是()。A.在常温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能与稀硫酸、稀盐酸、强碱反应C.常温下镁、铝都能与浓硝酸剧烈反应D.铝粉和氧化铁的混合物是一种铝热剂答案:AD三、非选择题9.(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()。A.2HgO2Hg+O2↑B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C.2MgO2Mg+O2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑(2)简要说明不符合工业实际的原因:。解析:C项中MgO的熔点很高,因而电解熔融态的MgO需要消耗很多的能量。现实工业生产中冶炼镁用电解熔融态的MgCl2。答案:(1)C(2)MgO熔点高,电解耗能大,实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁10.铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5+Al——Al2O3+VCo3O4+Al——Al2O3+Co解析:根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应,根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断:3V2O5+10Al5Al2O3+6V氧化剂还原剂3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co氧...