2元素周期律\s\up17(课后作业)一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列结论错误的是()①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：BeAl3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B
2．C原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误
Cl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r(Li)>r(Cl)，故B项错误
元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项正确
氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价，故D项错误
3．D选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱
选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱
选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢
与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强
如1molAl比1molNa与足量稀盐酸反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼
选项D正确，只
