2017届高三年级高考仿真考试理科综合试卷满分：300分考试时间：150分钟考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3．可能用到的相对原子质量：可能用到的数据：Na:23O:16Fe:56Cu:64H:1C:12N:14Cl:35.5As:75第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率C．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放8.设NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中不正确的是A.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NAB.lmolD218O所含的中子数为12NAC.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NAD.—定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.2NA9．芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）A．15种B．16种C．17种D．18种10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-=CO2↑+H2O11.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节，下列对化学反应终点的判断不正确的是A.向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，且30s内颜色不复原，说明NaOH已被完全中和12.X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是A.X元素位于周期表中第16列B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D.R的沸点高于M的沸点13.常温下，将amol/L、pH=c的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=d的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是A.若a=b，则HX一定是弱酸B.反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.若a=b，则c+d＜14D.若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)二、选择题：(本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14～18小题，只有一个选项符合题目要求，19～21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）26．（14分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：（1）①实验装置依次连接的合理顺序为B→____→___→____。②检验装置B气密性的方法是___________________。③D中所盛试剂是____________。④实验结束后，取出A中装置冷却结晶、过滤、洗涤。检验洗涤干净的操作为_____。（2）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的离子方程式为_________。（3）上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素的总量。回答下列问题：①次氯酸的电子式为_______。②根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：______________________资料：ⅰ．次氯酸会破坏酸碱指...
