【成才之路】-学年高中化学2-2影响化学反应速率的因素课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成答案：D2．如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是()A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等答案：D3．(·北京海淀)下列有关活化分子的说法正确的是()A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数解析：选项分析点评A增大浓度可以改变单位体积内分子总数，提高单位体积内活化分子数，但其百分含量不变提高化学反应速率的关键是提高单位体积内活B增大压强可以改变单位体积内分子总数，提高单位体积内活化分子数，但其百分含量不变C使用催化剂可以降低反应的“门槛”——活化能，但不能使活化分子能量增加化分子的百分含量D升温，有利于分子吸收能量而使其能量升高，活化分子百分数提高答案：D点拨：(1)判断外界条件对速率的影响，关键是看外界条件的改变是否引起了单位体积内活化分子数目的改变，如果外界条件的改变没有引起单位体积内活化分子数目的改变，则反应速率不变。4．将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水解析：增大反应物浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。答案：D5．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片3mol·L－1硫酸100mL40B2.4g锌粉1mol·L－1硫酸300mL30C2.4g锌粉3mol·L－1硫酸100mL40D5.6g锌片3mol·L－1硫酸200mL30解析：C选项中锌的表面积大，硫酸的浓度大，温度高，故反应速率最快。答案：C6．(·北京西城)在其他条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速度为3moL/(L·s)，已知温度每升高10℃反应速度增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速度为()A．48mol/(L·s)B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)解析：设10℃时反应速率为v1,50℃时反应速率为v2，则由题给信息中温度对反应速率影响得：＝2＝16，即50℃时反应速率为10℃时的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。答案：A7．(·浙江十校联考)对于反应：(CH3)3CBr(aq)＋OH－(aq),(CH3)3COH(aq)＋Br－(aq)，研究表明，只用一半浓度的(CH3)3CBr，反应速率减半，而OH－浓度减半对反应速率没有影响，改变(CH3)3COH和Br－的浓度对反应速率也无影响，则这个反应的反应速率方程为()A．v＝k·c[(CH3)3CBr]·c(OH－)B．v＝k·c2[(CH3)3CBr]·c(OH－)C．v＝k·c[(CH3)3CBr]D．v＝k·c[(CH3)3CBr]解析：由题给信息可知，该反应的速率只与(CH3)3CBr的浓度有关且成正比，与OH－、(CH3)3COH和Br－的浓度无关。答案：D8．接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2＋O22SO3。对该反应的有关说法错误的是()A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率解析：可逆反应不可能进行到底，反应中的SO2不可能全部转化为SO3。答案：B9．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果()答案：B10．(·经典习题选萃)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：编号纯锌粉0.2mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是()A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越...
