中考化学专题训练有关溶液溶质质量分数的计算VIP免费

学习必备欢迎下载初三化学有关溶液的计算溶质质量分数的计算一.本周教学内容：有关溶液的计算——溶质质量分数的计算二.重点、难点：1、溶质质量分数的相关计算；2、溶液质量与体积之间的换算；3、溶液稀释或浓缩的计算；4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析三.知识点回顾常用的计算关系式：1、溶质质量分数＝00100溶液质量溶质质量注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA＋mB）×c％【典型例题】例1.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为L，配得的稀硫酸的质量为kg。（计算结果保留一位小数）解：设稀硫酸的质量为x。1000mL×1.84g/cm3×98％＝25％x得：x＝6440g＝6.4kg需水的质量：6440g－1000mL×1.84g/cm3＝4600g 蒸馏水的密度为1g/cm3。∴水的体积为：4600g×1g/cm3＝4600mL＝4.6L提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓–V稀的方法。例2.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）学习必备欢迎下载解：设需30％的硫酸x毫升。x×1.22×30％＋（100–x×1.22）10％＝100×15％得：x＝20.5毫升例3.有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克水或加入克食盐。解：（1）需蒸发掉x克水100×10％＝（100–x）×15％得：x＝33.3克（2）需加入y克含盐100＋10％＋y＝（100＋y）×15％得：y＝5.9克例4.质量分数为5％的MgSO4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。解：MgSO4的质量为：240×5％＝12克H2O的总质量为：240–12＝228克结晶水的质量为：228–215.4＝12.6克MgSO4～xH2O12018x1212.6得：x＝7答：略。例5.各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（）A.CuSO4·5H2OB.NaClC.CaOD.SO3解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4。CuSO4·5H2O～CuSO4CaO～Ca（OH）2SO3～H2SO4250160567480985x5y5zx＝3.2克y＝6.6克z＝6.1克由于Ca（OH）2微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。因此四种溶液中，只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％。例6.近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶学习必备欢迎下载液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为。解：设72％的硝酸镁溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，转化为60％的硝酸镁溶液。硝酸：M×65％＝（M–x）×97.5％x＝00005.975.32M硝酸镁：N×72％＝（N＋x）×60％x＝00006012N由题意可知：00005.975.32M＝00006012N得：6.0605.32122.9700000000NM巩固练习一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、质量相同的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种碱溶液中相同的是（）（A）氢氧根离子的质量（B）金属阳离子的质量（C）溶液的pH（D）溶液中溶质的质量分数2、有甲、乙、丙三瓶等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液，若将甲用水稀释，在乙中加入少量氯化钡溶液，丙不变，然后使其分别和等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，反应完全时所需氢氧化钠溶液的质量（W）关系正确的是（）（A）W甲＝W乙＝W丙（B）W甲＝W丙＞W乙（C）W甲＞W乙＞W丙（D）W丙＞W乙＞W甲3、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加...