物质的量（第一课时)教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数和阿伏加德罗常数之间的关系。了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。教材分析本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。教学重难点重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。教学过程复习提问：S+Fe====FeS方程式的含义是什么？学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？看来我们需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。引入国际单位制七个单位，从而引入物质的量。物质的量：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。符号：n单位为摩尔（mol）日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。注：1“物质的量”是个基本单位，四个字是个整体，不能写成“物质量”或“物质的质量”。2物质的量只适用于微观粒子。3使用“mol”作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。练习：判断2molH，1molH2，3molOH-，1.5molNaOH，1mol小麦，1mol氧摩尔是一个单位，用来表示物质所含微观粒子的多少。摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。摩尔是表示物质数量的单位1mol任何粒子的集合体与12g碳所含的碳原子数相同。阿佛加德罗常数“一打”表示12，那么1mol表示多少个？1mol任何粒子的粒子数与12g12-C所含的碳原子数相同。那么具体数值是多少呢？别担心，有问题请拨6021023，阿佛加德罗来帮您解决一切疑难杂症。阿佛加德罗是谁呢？阿佛加德罗是意大利一名伟大的化学家，他提出了阿佛加德罗定律。后人根据这个定律，计算出了1mol任何粒子数近似于6.02×1023。为了纪念这位伟大的化学家，把他定义为阿佛加德罗常数。阿佛加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿佛加德罗常数。符号：NA近似值：6.02×1023练习:6.02×1023叫做阿佛加德罗常数。阿佛加德罗常数与12gC-12所含的碳原子数相同。探究：2mol水含有多少个水分子？多少个H原子？多少个O原子？让学生推导出物质的量，阿佛加德罗常数以及粒子数的关系。可以推出N与n成正比摩尔质量1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。定义：1mol'物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：M单位：g/mol12g12-C所含的粒子数为1mol。1moC（）g2molC（）g看书：12页问题：铝的摩尔质量为27g/mol（或27g•mol-1），而铝原子的相对原子质量为27，这是巧合，还是有内在联系？推导：结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或分子质量相等。练习：写出下列粒子的摩尔质量：MgCO32-SO2推导：（1）物质的量（n），质量(m)和摩尔质量（M）的关系n=m/MM=m/nm=n×Mn=N/NAN/NA=m/M练习：①书上的学与问②0.5molH2SO4的质量③3.01×1023个NH3的质量④32gO3中O原子的个数总结：阿佛加德罗常数摩尔质量物质的量微粒数质量计算
