初三化学第四章 第五章总结复习 上海科技版 试题VIP专享VIP免费

初三化学第四章第五章总结复习一.本周教学内容：第四章、第五章总结复习二.具体内容第四章1、燃烧指的是什么？物质的燃烧应具备什么条件？2、完全燃烧与不完全燃烧的区别有哪些？可燃物完全燃烧有什么意义？3、爆炸的条件，如何预防？4、灭火的原理及方法。5、质量守恒定律及质量守恒定律的微观解释。6、应用质量守恒定律的注意事项。7、有关化学方程的问题（配平、书写原则、意义、计算）。8、三大化石燃料。9、化石燃料燃烧对环境的影响。10、化石燃料的综合利用。第五章1、金属的物理性质和化学性质。2、置换反应。3、常见的金属矿物。4、铁矿石的冶炼。5、生铁与钢。6、合金。7、钢铁发生锈蚀的因素。8、探究铁生锈的条件。9、防止生锈的方法。10、金属回收利用的意义。11、碳酸盐的检验。12、煅烧石灰石。13、什么物质中含CaCO3。14、石灰石的用途及性质。15、生石灰和熟石灰的用途及性质。16、CaCO3、Ca(OH)2、CaO之间的转化。17、含杂质的计算（杂质不反应）。例1.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质（g）MNXY反应前的质量8111810反应后的质量83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（）A.X+Y→M+NB.X+Y→NC.N→M+X+YD.X+Y+M→N答案：B例2.回答下列问题：（1）欲探究铁、银、铜的金属活动性，最佳实验方案是（）A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中（2）欲除去铜粉中铁粉有多种方法，请举三例：________、_________、_________。（3）比较铜、铁的硬度，正确的方法是_________________________。答案：（1）A（2）a.用磁铁吸引b.加入过量盐酸c.加入过量硫酸铜溶液（3）用铜片在铁片表面划过，留有深深的划痕，说明铜的硬度比铁大。例3.赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%。（假设杂质不含铁元素）回答下列问题：（1）三氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为_____________。（2）该矿石中氧化铁的质量分数为_________。（3）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石的质量为____。答案：（1）7:3（2）80%（3）50t例4.某食盐包装袋上的说明文字如下：（1）若检验此食盐中是否含有碳酸钙，在家庭中可选用___________来检验。（2）为了测定此盐中碳酸钙的含量，取10g这种盐溶于适量水，加入足量的盐酸，生成0.132g二氧化碳。则该食盐中碳酸钙的质量分数为_______。答案：（1）醋（2）3%【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题1.参加化学反应的物质，在反应前后可能发生改变的是（）A.各物质的质量总和B.元素的种类C.原子的总数D.分子的数目2.8gH2和4gO2的混合物，点燃充分反应后可生成水蒸气（）A.1.5gB.5gC.4.5gD.3g3.镁在二氧化碳中燃烧，可生成碳和氧化镁。该反应中Mg、CO2、C、MgO的质量比为（）A.12:11:3:20B.24:44:12:40C.6:11:3:10D.12:22:6:204.某金属氧化物与足量的稀盐酸反应，生成氯化物与水的分子个数之比为2:3，则该金属元素在氧化物中的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+45.在反应A+B=C+D中，若取A、B各10g，加热充分反应后生成6gC、8gD，而且A没有剩余，则反应时A与B的质量比为（）A.4:10B.10:4C.6:8D.8:66.3g某R元素的单质在O2中燃烧生成5gRO，则R的相对原子质量为（）A.12B.24C.40D.647.下列物质中，不属于合金的是（）A.黄铜B.氧化锌C.不锈钢D.硬铝8.在下列条件下，铁最容易生锈的是（）A.仅与空气接触B.仅与水接触C.与空气和水同时接触D.不与空气和水接触9.在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS10.某石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为90%，则该石灰石矿石中钙的质量分数是（）A.40%B.36%C.80%D.50%二、填空题11.某气体CnH2n的相对分子质量与氧气的相对分子质量之比为7:8，则该气体的化学式为______。12.要得到质量相等的氢气，需要铁、镁、铝三种金属质量比为______________________。13.反应2A2+B2=2M中M的化学式为___________________。14.生铁炼钢是将生铁中的铁元素含量_________的...