化学与技术的发展1、既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（）A．植物油B．甘油C．油酸D．软脂酸【答案】A【解析】能发生加成反应说明有机物中含有不饱和键，能发生皂化反应说明是高级脂肪酸甘油酯，只有A项符合。2、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3﹣的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下，ClO﹣和ClO3﹣可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol【答案】D【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl﹣）=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，A．通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故A错误；B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；C．ClO﹣中Cl元素的化合价是+1价，ClO3﹣中Cl元素的化合价是+5价，因此两者反应不可能生成Cl2，故C错误；D．根据图象知n（ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl﹣）=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，故D正确；故选D．3、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确（）A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；而二氧化硫（SO2）不是分子晶体【答案】B【解析】4、有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是A．Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【答案】D【解析】解：有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Ym﹣＞Zn﹣＞Wn+＞Xm+，故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＜HnZ，故B错误；C．磷酸属于中强酸，为弱电解质，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性W＞X、非金属性Y＜Z，所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确；故选D．5、一定浓度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe【答案】B【解析】6、将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积...
