河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试6VIP免费

第六章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料答案B解析A项，不符合化学反应原理；C项，乙醇是可再生燃料；D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确。2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应答案B解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，所以A不正确，在书写热化学方程式时若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，则B正确，C不正确。D项没有说明水的聚集状态。3．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1答案D4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量答案A解析旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等时，总能量会改变，选项A错。由ΔH<0的意义可知，ΔH的值与反应物的用量无关，选项B正确。该反应是氧化还原反应，可以用来设计原电池，选项C正确。ΔH<0的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，选项D正确。5．已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0答案C6．(2010·山东省潍坊市高三教学质量监测)将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2完全燃烧放出的热量是()A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ答案D解析1gH2和4gO2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5g，因此1mol氢气在O2中完全燃烧放出的热量为71.45kJ×4＝285.5kJ，D对。7．(2010·黄冈模拟)已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC＝C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ。下面是乙烷裂解为乙烯和氢气的反应：C2H6(g)―→C2H4(g)＋H2(g)若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量答案D解析乙烷裂解为乙烯和氢气的反应可表示为：观察上式，不难发现1mol乙烷中含有1molC—C键和6molC—H键；1mol乙烯中含有1molC＝C键和4molC—H键；1mol氢气中含有1molH—H键。根据反应热与键能的关系：ΔH＝ΣE反应物－ΣE生成物＝(347.4kJ/mol＋6×414.4kJ/mol)－(615.3kJ/mol＋4×414.4kJ/mol＋435.3kJ/mol)＝125.6kJ/molΔH＞0，说明反应是吸热的。8．(2010·宁夏银川一中、银川二中高三摸底)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.0kJ·mol－1(中和热)C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)答案B解析选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2。选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。选项D中ΔH应取正值。9．(2010深圳)...