河南省新安县第一高级中学高三化学第二章第3讲离子检验.【把握目标～明确方向】本课时复习要掌握的知识：1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则2.能正确选择和运用物质的检验、鉴别及推断的一般方法3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。【自主学习～掌握基础】现在，请同学们带着下述问题，用“阅读六字诀”认真阅读本节预习单:【问题1】常见离子的检验方法？【问题2】检验常见物质的一般程序与思路？【问题3】解离子推断题应遵循的原则都有哪些？【问题4】物质检验中的特殊现象和典型反应？（必须背）预习内容：本节预习单，并完成步步高37页“基础盘点”上的填空。【知识复习～问题生成】知识点一：检验常见物质的一般程序与思路1、无色溶液的检验2、固体物质的检验3、物质检验的一般要求：①在反应进行的条件方面的要求：反应要有明显的外部特征（现象），且反应能迅速、完全地进行；反应要在适宜的酸碱度、浓度、温度、催化剂等条件下进行；要排除干扰物质的影响。②在反应选择性方面的要求：在化学反应中，往往存在着一种试剂能与多种物质（或离子）发生化学反应的现象。一种试剂如果只能与少数几种物质（或离子）反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的物质（或离子）的种类越少，反应的选择性越高，如果试剂只与一种物质（或离子）发生反应，则这个反应的选择性最高，这样的反应叫做这种物质（或离子）的特征反应进行物质检验的化学反应要具有一定的选择性4、进行物质检验的基本步骤：①取样（少量）于洁净的容器中，如待测物质为固体，一般取样后先配成溶液；②依据题目要求向试样中加入已知成分和性质的试剂，或是直接对试样进行操作（如加热、灼烧等）；③根据所发生的实验现象（如颜色、气味、沉淀的出现，分层、溶解、放热等现象的产生，甚至质量的增减等），进行科学分析、判断，最后得到结论。如果一步或几步实验不能得出结论，则需要进行后续实验，同时要注意排除杂质的干扰。知识点二：物质的鉴定和鉴别1、鉴定和鉴别的区别（具体参见步步高P38）2、鉴别的常用方法鉴别遵循的原则是：能用简单的不用复杂的，能用物理方法的不用化学方法（具体方法见下表）3、常见阳离子的检验4、常见阴离子的检验知识点三、离子推断的解题策略1、解离子推断题的过程中需要注意的事项及遵循的原则（见步步高P39）2、解题时经常用到的三种方法（见步步高P40）3、常用于物质推断的特殊现象和典型反应（※必须背会）1．火焰颜色(1)苍白色：H2在C12中燃烧(2)蓝色：CO、CH4、H2在空气中燃烧2．沉淀的颜色变化(1)Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色→灰绿色→红褐色(2)Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色→灰黑色3．烟、雾(1)在空气中出现白雾的：HCl、HBr、HI及HN03(2)在空气中出现白烟的：NH3和挥发性酸反应(3)燃烧时出现白色烟雾的反应：红磷在C12中燃烧(4)燃烧时出现棕黄色烟的：炽热的Cu丝、炽热的Fe丝分别插入C12中4．具有唯一性的现象(1)溶于水显碱性的气体：NH3(2)在空气中由无色变为红棕色的气体：NO(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na202(4)遇SCN－显红色，遇苯酚显紫色，遇OH－生成红褐色沉淀：Fe3+(5)在空气中能自燃的蜡状固体物质：白磷(6)遇Ag+生成沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀为白色：Cl－；若沉淀为浅黄色：Br－；若沉淀为黄色：I－(7)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物：A1203(8)能与NaOH溶液作用产生H2的金属：Al，非金属：Si(9)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通入品红溶液使之褪色，加热又复原的：HSO3－、S032－和S2O32－(10)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：甲酸(先碱化)5．请注意下列特殊反应【我的问题】各组学科长把组内同学的问题收集后，交给学科长。【合作探究～问题解决】请任课教师于上课前收集学生在自学中存在的问题，并结合本课时大纲、考纲要求设置出若干问题，即知识问题化，问题能力化。课堂上指导学生小组讨论、合作探究、问题解决、掌握知识、当堂检测。【课后训练～巩固提高】1、步步高大一轮38页到41页2、步步高课时规范训练第3讲
