湖北省黄冈市2015届高三6月模拟练习卷化学试题第I卷（选择题部分，42分）一、单项选择题1．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是A.是否具有规则的几何外形的固体B.是否具有固定组成的物质C.是否具有美观对称的外形D.内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列【答案】D【解析】主要考查对晶体、非晶体本质区别的把握。通过对晶体和非晶体的对比、鉴别，深化对晶体定义的理解。有规则几何外形或美观对称外形的固体不一定都是晶体，如玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观；具有固定的组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于其微观结构不同。2．在1升密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol·L－1，c(C)=2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1C.达到平衡时c(B)=2c(D)D.达到平衡时c(D)为0.5mol·L－1【答案】B【解析】本题考查了化学平衡的计算。0.5a＋b=2a＋b=2.5解得a=1，b=1.5，据此可得达到平衡时A的总转化率为2.5/5×100%=50%，故A错误。B、达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1，故B正确。C、达到平衡时c(B)=1.0mol·L－1，c(D)=1.5mol·L－1，则1.5c(B)=c(D)，故C错误。D、达到平衡时c(D)为1.5mol·L－1，故D错误。3．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是A.常温下，0.1mol·L－1的HCl溶液的pH=1B.当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10mLC.当7＜pH＜9时，溶液中c()＞c(Cl－)D.继续滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13【答案】D【解析】本题考查了酸碱中和及pH的计算。A、盐酸是强酸，根据pH的计算公式，0.1mol·L－1的HCl溶液的pH=1，故A正确。B、等浓度、等体积的盐酸与氨水混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，若要使pH=7(中性)，所加NH3·H2O溶液的体积必须大于10mL，故B正确。C、根据电荷守恒，c(H＋)+c()=c(Cl－)+c(OH－)，当7＜pH＜9时，c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中c()＞c(Cl－)，故C正确。D、氨水是弱碱，0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液的pH＜13，所以继续滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH永远小于13，故D错误。4．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、H＋、、B.K+、、、NH3·H2OC.Na+、K+、、ClO-D.Na+、CH3COO-、、H+【答案】B【解析】本题考查离子的共存。A选项，碳酸氢根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存；B选项，离子可以共存；C选项，次氯酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；D选项，醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存。故选B。5．某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是A.Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积B.M、Q、N三点都满足：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(CH3COO-)
