高一化学上学期第三次月考试题-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

2016-2017学年第一学期第三次调研考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分本试卷分第Ⅰ卷(非主观题)和第二卷（主观题）两部分。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷（非主观题共50分）一、选择题（本部分共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个最佳选项）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()A.B.C.D.2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是()①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④3.任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。以常见的物理量长度为例,长度的单位是米,国际有统一规定,多“长”为1米。物质的量也不例外,国际上统一规定了多少个微粒的集体为1mol。请你分析下列各叙述,其中错误的是()A.0.024kg12C(相对原子质量为12)含有约1.204×1024个碳原子B.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C.在使用摩尔这一物质的量的单位时,最好用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚,使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(amol/L)称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶体分散质粒子带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体[Fe(OH)3胶粒带正电]中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是()A.NaClB.FeCl3C.K2SO4D.Na3PO45.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()A.谷丙转氨酶B.球蛋白C.乳酸脱氢酶D.葡萄糖6.下列说法中正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下,22.4L由N2、N2O两种气体组成的气体中所含有的N的物质的量为2mol7.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是()A.CO+CuOCu+CO2B.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.2O33O2D.Cl2+2FeCl22FeCl38.实验室配制一定物质的量浓度溶液时需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的构造及使用的说法正确的是()A.所用容量瓶必须是洁净和干燥的B.容量瓶瓶塞是不漏水的C.所用容量瓶必须是用待配制的溶液润洗过的D.容量瓶上没标明温度故可以盛放任意温度的溶液9.下列说法正确的是()A.H2、D2、T2属于同位素B.氯水、盐酸、硫酸是混合物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质D.煤、石油、天然气是不可再生能源10.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑12.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果,这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中物质的体积可以增大很多倍,原因是()A.B.C.D.13.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶1614.下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是()A.Fe3+B.H+C.Ba2+D.Cu2+15.在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是()A.11.43B.22.85C.8...