第1课时化学反应的速率基础巩固1关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象就越明显D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢答案D解析化学反应速率是平均速率,A项指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L-1;一般不用固体或纯液体表示化学反应速率;有的化学反应进行得很快,但现象并不明显,例如盐酸与NaOH溶液反应。2反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s答案C解析SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,则O2的浓度减小了0.2mol·L-1,v(O2)=,Δt==5s。3一定条件下,在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0mol·L-1H2合成氨,反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为()A.0.2mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1答案B解析根据化学反应速率的表示方法:v(NH3)==0.4mol·L-1·s-1。4下列措施肯定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.适当升高温度D.降低反应物浓度答案C解析增大反应物的量不一定能增加其浓度,如增大固体、纯液体反应物的量,都不能增大浓度,A项错误;只有有气体参加的反应,增大压强才能增大浓度,B项错误;适当升高温度,一定能增大反应速率,C项正确;降低反应物的浓度,反应速率减小,D项错误。5已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下:ABC起始浓度/(mol·L-1)3.01.002s末浓度/(mol·L-1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中各物质的化学计量数之比是()A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1答案B解析2s内A、B、C的浓度变化分别为1.2mol·L-1、0.4mol·L-1和0.8mol·L-1,其比例为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化学方程式中各物质的化学计量数之比是3∶1∶2。6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液答案B解析温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100mL,则X物质的量越大,浓度越大。7下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是()A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.过氧化氢溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出气体答案D解析A项,KClO3受热产生O2,O2有助燃性;B项,Zn置换出Cu后形成原电池;C项,属于离子反应,在水溶液中,离子间反应更快。8在容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)经5min后,生成1molD。经测定5min内C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。则x=。答案2解析5min时生成C的物质的量为0.1mol·L-1·min-1×5min×2L=1mol。相同时间生成的C和D的物质的量相等,因此x=2。9在400℃时,将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,则:(1)生成了molSO3,SO2的起始物质的量是mol。(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。答案(1)46(2)解析(1)反应中消耗O2为2mol,因此生成SO3为4mol,消耗SO2为4mol,则SO2的起始物质的量为6mol。(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。10对于反应:N2+3H22NH3。当其他条件不变,只改变一个反应条件时,将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”):编号改变的条件生成NH3的速率①升高温度②增大N2的浓度③使用催化剂④压缩体积⑤减小H2的浓度答案①增大②增大③增大④增大⑤减小解析压缩体积,N2、H2的浓度增大,故生成NH3的反应速率增大。能力提升1化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是()A.将...
