模拟高考中两道实验题题集1.请按要求填空⑴下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号)①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成⑵为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：a、选择实验装置（3），简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因是：_____________。b、某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____________。C、在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。2．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是________________________。⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________________________。⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意___________；b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+。3．信息：有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体，。⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2]OH”的书写格式写出A、B的化学式：A____________，B______________。1、⑴1257⑵a原因是CO2和NaOH反应，使试管中压强减小b上述四种装置只能说明CO2减少(也可能是CO2溶解所致)，并不能说明CO2一定和NaOH反应c取上述实验后的液体，滴加CaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32－，即CO2和NaOH混合后产生的新物质，发生了化学反应2、⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色⑵⑶（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱（5）加入氧化剂如氯气等必须少量3、A：[CO5NH3·H2O]Cl3；B：[CO5NH3Cl]Cl2·H2O，4．某学生取纯净的Na2SO3·7H2O50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相...
